【推荐2】回答下列问题
(1)可以通过控制哪些反应条件来提高氨的合成反应的速率_______？
(2)实验研究表明，在特定条件下，氨的合成反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为：v=kc(N₂)c^1.5(H₂)c^-1(NH₃)。根据该关系式分析：各物质的浓度对反应速率有哪些影响_______？可以采取哪些措施来提高反应速率_______？
(3)分析催化剂对氨的合成反应速率的影响_______。

【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到最大限度的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
①该条件下，正、逆反应速率都为零
②2V_正(N)=V_逆(M)
③该条件下，N的物质的量保持不变
(4)能加快反应速率的措施任写两条___________

【推荐1】对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B两种气体，其物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_____。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填字母序号)。
A．该条件下正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化       
D．容器内分子数不再发生变化

【推荐2】化学反应速率用___时间内______________或_____________的__的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用______时间内反应物浓度的___或生成物浓度的___来表示，即表达式____________，化学反应速率常用的单位有___________________________。

【推荐3】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe(s) +3 CO₂(g)。该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为___________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①___________
②___________。
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O₂。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题：
(1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变 为_____能。
(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN₂和3molH₂ 发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，2min时测得N₂的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH₃表示的化学反应速率为__________；平衡时，N₂的转化率为_________。
(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。

【推荐2】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题:
(1)在反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)中，若以N₂表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H₂表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N₂和0.4 mol H₂，在一定条件下发生反应，2s后测得N₂的物质的量为0.09mol，则以NH₃的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)
(3)将0.2 mol NH₃充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH₃(g)N₂(g) + 3H₂(g)，在0~2s内，消耗NH₃的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH₂，此时NH₃的物质的量浓度为______________ mol/L。