【推荐1】I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________ 。
(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

【推荐2】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n (H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝____________mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝____________mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。
①c(CO)与c(H₂)的比值保持不变；②v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________；
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)
(4)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容时充入X

D．恒容时充入氩气

【推荐1】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
   
（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是___________。
A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大
C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A容器内压强不再发生变化
B A的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

【推荐2】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。
(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；
(3)在2min时，图象发生改变的原因可能是_____(填字母)
A.增大B的物质的量B.降低温度C.加入催化剂D.减小A的物质的量
(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L^－1·s^－1，②v(B)＝1.0 m ol·L^－1·s^－1，③v(C)＝1.2 mol·L^－1·s^－1，④v(D)=1.2mol·L^－1·s^－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。

【推荐3】某温度下，在2L容器中有3种气体物质进行反应，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。
(2)若t＝10 min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______ 。(填三个)

【推荐1】一定条件H₂和CO₂发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入一定量的H₂、CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)4min内，CO₂的转化率为___；H₂的平均反应速率v(H₂)=___。

【推荐2】用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，图中______段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率______。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是_____。
A.蒸馏水                                 B.氯化铜固体
C.氯化钠溶液                           D.浓盐酸

【推荐3】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。
(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；
(3)在2min时，图象发生改变的原因可能是_____(填字母)
A.增大B的物质的量B.降低温度C.加入催化剂D.减小A的物质的量
(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L^－1·s^－1，②v(B)＝1.0 m ol·L^－1·s^－1，③v(C)＝1.2 mol·L^－1·s^－1，④v(D)=1.2mol·L^－1·s^－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。

【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N_2.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(2)达到平衡时NO的转化率为___________。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为___________(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

【推荐2】某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H<0
试回答下列问题：
(1)若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁____K₂(填“>”、“<”、“=”)
(2)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是___
A．v_正(H₂)＝2v_正(CH₃OH)   B．v_正(H₂)＝v_正(CO)
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度不变
(3)某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数____。

【推荐3】800℃时，在2L密闭容器中发生，测得随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)用表示2s内该反应的平均速率___________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：(800℃)(850℃)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．	B．容器内压强保持不变
C．	D．容器内气体的密度保持不变

(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出气体	B．适当升高温度
C．增大的浓度	D．选择高效的催化剂

(5)下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是___________。
   

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点