【推荐1】如图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为_______。

【推荐2】A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的初始浓度均为1.0mol·L^-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·L^-1，B的浓度为0.6 mol·L^-1，C的浓度为0.6 mol·L^-1。
⑴2min内的平均速率为V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；
⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；
⑶该反应的化学方程式为：_______________________________________。

【推荐3】在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度_______；
(2)2min内SO₂的平均反应速率_______。
(3)2min内O₂的转化率_______。

【推荐1】反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。
(3)保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。

【推荐3】研究CO₂、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂，控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0。测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是_____(写两种)。

【推荐2】某实验小组探究H₂O₂分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物
①	10 mL 0.5 mol ▪ L-1 H2O2溶液
②	10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液
③	10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液+1mL H2O
④	10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液+1 mL 0.1 mol ▪ L-1 FeCl3溶液

（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。
（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H₂O₂溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O₂的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

①反应6min，H₂O₂分解了_______%。
②0至6min，以H₂O₂的浓度变化表示的反应速率为υ(H₂O₂)=________mol▪L^-1▪min^-1。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl₂反应生成NOC1，其能量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)曲线Ⅱ中正反应的活化能E₁为_______________，逆反应的活化能E₂为___________。 该反应能在通常情况下进行的主要原因是_____________________________。
(2)加入催化剂的曲线为_________________(填“I”或“Ⅱ”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是_______________________________________________________。
(3)催化剂不能使平衡移动的原因是_________________________________________。
(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为__________________________________。

【推荐1】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^－1·s^－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = _________________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________
（3）平衡时容器中B的体积分数为___________________
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) = 2∶1   
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化                         
E．气体的物质的量不再变化

【推荐2】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x=____________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________
（4）平衡时容器中B的体积分数为____________
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化

【推荐3】铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)　 ΔH= -28.5 kJ·mol^-1
该反应的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)T ℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知=4)

物质	Fe2O3	CO	Fe	CO2
起始/mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为_____。
②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (填字母)。
A.容器内气体密度保持不变   B.容器内气体压强保持不变   C.CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等