【推荐1】1.已知H₂S高温热分解制H₂的反应如下：2H₂S(g)⇌2H₂(g)＋S₂(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验。以H₂S的起始浓度均为cmol·L^-1测定H₂S的转化率，结果如图所示。图中曲线a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图1所示。

由图可判断△H____0，A、B两点对应的平衡常数关系是K_A____K_B（填“>、<、=”）。
（2）某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K=____。
（3）我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时，c口通入的物质为___（填化学式）；电池负极的电极反应式为____。

【推荐3】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p₁<p₂
④0～3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。