【推荐1】反应A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。
（1）升温____________；
（2）加正催化剂______________；
（3）增大容器容积___________；
（4）加入C_________________。

【推荐2】在密闭容器中进行如下反应：   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。
(1)增加的量，则平衡___________(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)恒温条件，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He气，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的压强不变，通入Ar气，则平衡___________，___________。

【推荐3】Ⅰ.阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为__________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是__________(填字母序号)。
a．             b．
c．热空气吹出              d．降低阳极区液面上方的气压
Ⅱ.食盐水中的若进入电解槽，可被电解产生的氧化为，并进一步转化为。可继续被氧化为高碘酸根，与结合生成溶解度较小的沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
(3)从元素性质角度解释中碘元素的为价的原因：__________。
(4)被氧化为的化学方程式为__________。
Ⅲ.在酸性条件下加入稍过量的溶液，可将食盐水中的转化为，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下的生成量随时间的变化，如下图所示。

已知：吸光度越高表明该体系中越大。
(5)结合化学用语解释时，不同pH体系吸光度不同的原因：__________。
(6)时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降，且溶液中仍有未完全反应。吸光度快速下降的可能原因：__________。
(7)一种测定溶液中浓度的方法为：取V mL溶液，将溶液中等杂质离子除去后，加入溶液，充分反应后，过量的用标准溶液滴定，消耗标准溶液，溶液中浓度为__________。

【推荐1】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________
(2)熔化的KClO₃放出气泡速率很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体。___________
(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________
(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________
(5)同样大小的石灰石分别在1mol•L^-1盐酸和0.1mol•L^-1盐酸中反应快慢不同。________________

【推荐2】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO_3。
(1)上述生成SO₃的反应属于_______

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是_______

A．形成SO3中的硫氧键放出能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是_______

A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率

C．添加催化剂对反应速率无影响

D．增大O2的浓度能使SO2完全转化

【推荐3】一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。
(1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。
(2)在末，的浓度为_______。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_______；
②充入，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为，化学反应速率_______。

【推荐1】H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知生物脱H₂S的原理：
H₂S＋Fe₂(SO₄)₃=S↓＋2FeSO₄＋H₂SO₄
4FeSO₄＋O₂＋2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
请回答下列问题：
(1)硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是___。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____。

【推荐2】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
   
（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是___________。
A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大
C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A容器内压强不再发生变化
B A的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

【推荐3】化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H₂可以反应生成N₂和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：
①(慢)       
②(快)       
(1)该反应速率由___________(填①或②)决定。
(2)活化能___________(填“＞或＜或=”)。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________、___________。
(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) ______。