硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O22S-组卷网

题型：填空题难度：0.85 引用次数：67 题号：15938673

硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO₂＋O₂

2SO₃_。
(1)上述生成SO₃的反应属于_______

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是_______

A．形成SO₃中的硫氧键放出能量

B．断开SO₂中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是_______

A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率

C．添加催化剂对反应速率无影响

D．增大O₂的浓度能使SO₂完全转化

21-22高一下·黑龙江哈尔滨·期中查看更多[1]

更新时间：2022-06-02 16:51:57 |

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【知识点】吸热反应和放热反应解读浓度对化学反应速率的影响解读温度对化学反应速率的影响解读

相似题推荐

填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】为了研究化学反应

的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：___________
已知：

，

①

，

②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________，相同状况下，能量状态较低的是___________；

2023-09-01更新 | 91次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol^-1。请根据下图回答问题：

(1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。
(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。
A．氧化钙与水反应
B．A(g)＋2B(g)

C(g) 反应中C的能量高于A的能量
C．铝粉与铁红反应
D．灼热的碳与CO₂反应
(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g) ΔH＝＋a kJ·mol^-1。该反应的活化能为 b kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol^-1。

2020-11-24更新 | 360次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①② B.②④ C.③ D.①⑥
(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂生成NH₃理论上能___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H₂SO₄)/mol·L^-1	V(H₂SO₄)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO₄溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO₄溶液

在此5组实验中，速率最快的是___(填实验序号)；实验1和3表明___对反应速率有影响。
(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___L。

2021-05-15更新 | 163次组卷

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐1】对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度：_______；
(2)增大压强：_______；
(3)增大容器容积：_______；
(4)加入X：_______；
(5)加入Y：_______；
(6)压缩体积：_______。

2021-08-26更新 | 260次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐2】I.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A．Na₂O与H₂O反应	B．CH₄的燃烧反应
C．高温煅烧CaCO₃	D．C与H₂O(g)反应

(2)如图为反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化示意图。由2molH₂变成4molH时破坏____(填化学键种类)，形成1molH—O需要____(“放出”或“吸收”)的能量为____。

II.在一定温度下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个恒容的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。
(3)当改变下列一个条件时，该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。
①适当提高温度：____；
②将NH₃液化分离：____。
(4)①反应经某时刻t时，测得n_t(N₂)=8mol，n_t(NH₃)=8mol，则a=____。
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molN₂
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化

2022-05-08更新 | 154次组卷

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐3】“碘钟”实验中，3I^－＋

＋

的反应速率可以用

遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol · L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88. 0	44. 0	22. 0	44.0	t₁

回答下列问题：
（1）该实验的目的是_______________。
（2）显色时间t₁为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是__________。

2020-02-12更新 | 542次组卷

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解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐1】某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁(填＞、＝、＜)，且c₃_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

2020-11-25更新 | 293次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率______；
(2)若加入催化剂，速率______；
(3)若充入更多的H₂，速率______；

2020-09-18更新 | 80次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】（Ⅰ）某化学反应A

B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。
（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。
（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。
（Ⅱ）下图是1molNO₂和1molCO反应生成1molCO₂和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__________________。

该反应的活化能等于____________________

2019-12-01更新 | 64次组卷

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