【推荐1】Ⅰ.将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可由图表示。

(1)写出离子反应方程式_______________________________
(2)在下列因素中①H^＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④ Cl^-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；
(3)解释图中AB段速率变快的原因__________________。
Ⅱ.在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：
(1)用以下物质表示的反应速率v(NO₂)为__________、v(O₂)为___________；
(2)5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是_______。 c(O₂) =_________________。

【推荐2】将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T₀对应的V_正和V_逆的关系是V_正______V_逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为________热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A_____B（填“>”、“<”或“=”）；

【推荐1】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。
A.0.5mol·L^-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^-1盐酸
D.0.5mol·L^-1氯化亚铁和0.5mol·L^-1氯化铜混合溶液

【推荐2】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是__。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_，E₂_，ΔH_（填“增大”“减小”“不变”）。

【推荐3】定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)       △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.       B.       C.       D.       E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______，A的转化率______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______，达到平衡后A的转化率______。

【推荐2】研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。
I．实验探究影响化学反应速率的因素
反应原理：______
实验步骤如下表：

编号	温度℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	25	2	0	2	t1
2	25	1	a	2	t2
3	45	2	0	2	t3

(1)将化学方程式补充完整：______
(2)______；、、从大到小的顺序为______。
Ⅱ．速率、平衡理论在碳循环中的应用
可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。

(3)内，______。
(4)实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示：

时间/min	1	3	6	9	12
n(CH3OH)/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应最快的时间段为______(填选项字母)：解释其原因为______。
A．0～1min       B．1～3min       C．3～6min       D．6～9min
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A．反应中CO2(g)与CH3OH(g)的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2(g)，同时生成1molH2O(g)

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(6)平衡时，CO₂(g)的转化率为______。

【推荐3】研究CO₂、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂，控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0。测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是_____(写两种)。

【推荐1】将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L^-1，D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：
(1)A的平均反应速率为___________
(2)x的值为___________
(3)平衡后A的物质的量浓度为___________
(4)下列措施能明显加快反应速率的是___________
A．升高温度                                      B．将产物及时分离
C．向密闭容器中充入一定的惰性气体             D．将密闭容器的体积变为1L

【推荐2】已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线如下图所示：
   
则可知该反应的ΔH_____0填“>”或“<”，温度对_________填“吸热”或“放热”反应速率影响大。

【推荐3】简要回答下列问题。
(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。
(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。
(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。
(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。