某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制___ 、___ 相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为___ 。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用___ 。
A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L-1盐酸
D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用
A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L-1盐酸
D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液
更新时间:2021-05-11 19:20:24
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解题方法
【推荐1】(1)180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中,反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/0053ec35-dd1f-46c3-8660-007f569dcd86.png?resizew=303)
①该反应的化学方程式:____________ 。
②下列措施能够使该反应速率加快的是____________ 。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增大压强
③反应达到平衡状态的时间段____________ 。
a.0~3minb.3~10minc.10~12min
(2)如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。(图中负载表示用电器)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/3ff91636-1235-4d5d-9421-dc810b89c6b1.png?resizew=246)
④左边的电极为电池的____________ 极。
⑤b处通入的是____________ (填“空气”或“甲醇”)
⑥该电池正极的反应式为____________ 。
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①该反应的化学方程式:
②下列措施能够使该反应速率加快的是
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增大压强
③反应达到平衡状态的时间段
a.0~3minb.3~10minc.10~12min
(2)如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。(图中负载表示用电器)
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④左边的电极为电池的
⑤b处通入的是
⑥该电池正极的反应式为
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【推荐2】回答下列问题。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,___________ 色加深,在此基础上再滴加3~10滴浓H2SO4溶液,___________ 色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ (用
~
表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ 。
②对比实验
和
,可以研究___________ 对化学反应速率的影响。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O
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(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO
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组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
![]() | 2mL | 20 | |
![]() | 2mL | 20 | 少量MnSO4粉末 |
![]() | 2mL | 30 | |
![]() | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26054bdb136bc2e874a6a6cb2b8e34b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c8fede31089367a85973802dd1e8e2f.png)
②对比实验
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【推荐1】按要求完成下列填空:
(1)
H、
H、
H互为________ O2、O3互为_________
(2)在下列固体中: a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石
①其中不含化学键的物质是________
②既含有离子键又含有共价键的物质是____________ (填序号)
(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/10/1921095171096576/1922385384628224/STEM/10490eae-11ea-4fc2-9429-0aa9ce2559d9.png?resizew=426)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/10/1921095171096576/1922385384628224/STEM/cab265ea-5daa-495c-b051-101aac3b13d5.png?resizew=165)
①电池Ⅰ中负极反应式是_____ ,溶液中H+向_____ (填“负”或“正”)极移动,若1mol电子流过导线,则产生氢气的物质的量是______ mol。
②电池Ⅱ属于________ 电池(填“一次”或“二次”).
③电池Ⅲ是氢氧燃料电池,写出负极的电极反应式是________
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b097892676c318f852b47c587e5c68.png)
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(2)在下列固体中: a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石
①其中不含化学键的物质是
②既含有离子键又含有共价键的物质是
(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/10/1921095171096576/1922385384628224/STEM/10490eae-11ea-4fc2-9429-0aa9ce2559d9.png?resizew=426)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/10/1921095171096576/1922385384628224/STEM/cab265ea-5daa-495c-b051-101aac3b13d5.png?resizew=165)
①电池Ⅰ中负极反应式是
②电池Ⅱ属于
③电池Ⅲ是氢氧燃料电池,写出负极的电极反应式是
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【推荐2】以Zn、Cu为两电极,稀硫酸为电解质溶液的原电池。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/15/2829808049487872/2830131424591872/STEM/50851ea8-3f33-4fbf-b9a2-278226f718b7.png?resizew=156)
(1)原电池:化学能能转化为___________ 能的装置。
(2)正负电极的判断:负极___________ 电子,发生___________ 反应,一般为活泼___________ ;
(3)正极___________ 电子,发生___________ 反应,一般为不活泼_______ 或非金属单质;
(4)电子流向___________ ,电流流向___________ 。
(5)电极反应式及总反应式的书写:负极___________ ;正极___________ ;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/15/2829808049487872/2830131424591872/STEM/50851ea8-3f33-4fbf-b9a2-278226f718b7.png?resizew=156)
(1)原电池:化学能能转化为
(2)正负电极的判断:负极
(3)正极
(4)电子流向
(5)电极反应式及总反应式的书写:负极
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【推荐3】回答下列问题:
(1)某温度下,在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示,t是到达平衡状态的时间。试回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/1/12/3151084408356864/3151323018846208/STEM/ad1e3f547c5d43d1b0845aa8bff0321d.png?resizew=230)
①该反应的反应物是_______ 。
②该反应的化学反应方程式为_______ 。
③若达到平衡状态的时间是2 min,B物质的平均反应速率为_______ mol/(L•min)。
(2)观察图,回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/1/12/3151084408356864/3151323018846208/STEM/7789de72af594ae5bda440e6539025e7.png?resizew=149)
①该装置叫_______ 装置,可以将化学能转化为电能。
②负极是_______ ,总反应的化学方程式为_______ 。
(1)某温度下,在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示,t是到达平衡状态的时间。试回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/1/12/3151084408356864/3151323018846208/STEM/ad1e3f547c5d43d1b0845aa8bff0321d.png?resizew=230)
①该反应的反应物是
②该反应的化学反应方程式为
③若达到平衡状态的时间是2 min,B物质的平均反应速率为
(2)观察图,回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/1/12/3151084408356864/3151323018846208/STEM/7789de72af594ae5bda440e6539025e7.png?resizew=149)
①该装置叫
②负极是
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【推荐1】为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。
(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为___________ 。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为___________ ,正极反应为___________ 。
(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为
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【推荐2】锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。 该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO4。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/9/2610297338748928/2611731714613248/STEM/542c923f-3d34-4b74-bdb5-d8431d61d5c9.png?resizew=157)
(1)外电路的电流由___ 极流出 (填a或b)。
(2)电池正极反应式为_____________ 。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?并说明理由_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/9/2610297338748928/2611731714613248/STEM/542c923f-3d34-4b74-bdb5-d8431d61d5c9.png?resizew=157)
(1)外电路的电流由
(2)电池正极反应式为
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?并说明理由
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【推荐1】Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
(1)写出甲中正极的电极反应式:____ 。
(2)乙中负极为__ ,总反应的离子方程式:___ 。
(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____ 。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ.化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____ (填字母序号)。
①放电时Cd作正极 ②放电时Ni元素被还原
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:正极_____ ;
(2)碱式电池的电极反应:负极_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/7d088d95-923e-4f24-9098-07c96494df26.png?resizew=239)
(1)写出甲中正极的电极反应式:
(2)乙中负极为
(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ.化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db5f4e9f6bd25d1c3976964906b94192.png)
①放电时Cd作正极 ②放电时Ni元素被还原
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:正极
(2)碱式电池的电极反应:负极
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(0.85)
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【推荐2】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A.
B.
C.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/90c1fb32-d48e-4944-984e-08015071e365.png?resizew=87)
(1)A中反应的离子方程式为_________________ 。
(2)B中作正极的金属是____________ ,该电极上看到的现象为_______________ 。
(3)C中作负极的金属是____________ ,该电极反应方程式为______________ 。
(4)现有未知金属A,将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中,观察到A上有气泡,在A上发______ 反应。(填“氧化”或“还原”),A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____ Fe(填“>”或“<”或“=”)。
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/9f23241f-87f5-4f42-a3b6-6771902509a6.png?resizew=80)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/3223d535-3034-4a2e-a993-0606fd06b12f.png?resizew=90)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/90c1fb32-d48e-4944-984e-08015071e365.png?resizew=87)
(1)A中反应的离子方程式为
(2)B中作正极的金属是
(3)C中作负极的金属是
(4)现有未知金属A,将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中,观察到A上有气泡,在A上发
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