【推荐1】Ⅰ．对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ．“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
/(mol·L)	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
/(mol·L)	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0

回答下列问题：
(3)表中___________。
(4)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为___________(填字母)。

A．s

B．22.0~44.0s

C．s

D．数据不足，无法判断

(5)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________。

【推荐2】（共7分、每空1分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有_______和_________。
（2）元素周期表共有____周期，_____族；同一周期元素的原子____________相同。
（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。

【推荐3】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
   
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(     )                                                              
A.蒸馏水             B.氯化钠固体             C.氯化钠溶液             D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________

【推荐1】在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃ 时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为_________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
　　A．容器中压强不变　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______________，该反应为_______反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应_________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

【推荐2】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。
(2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸馏水   B．Na₂SO₄溶液
C．NaNO₃溶液   D．Na₂CO₃溶液

【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___。
(2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。
(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。
①等于QkJ               ②小于QkJ               ③大于QkJ                  ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(5)能加快反应速率的措施是___。
①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂

【推荐1】通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的_____来实现；
②在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：_____。可通过测定_来测定该反应的速率；
③在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，反应方程式为：_____该反应的速率可通过_____来测定。

【推荐2】化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过______来测定。

【推荐3】某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO₂触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状     很烫     剧烈反应，带火星的木条复燃       3.5min
块状     微热     反应较慢，火星红亮但木条未复燃       30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____；
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关；
（3）某同学在10mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。

【推荐2】在一定条件下，aA+bBcC的可逆反应达到平衡：
(1)若A、B、C都是气体，缩小容器体积，则反应速率______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则a+b__________c(填“＞”或“＝”或“＜”)。
(3)若A为固体、B为无色气体、C为有色气体，再加入适量的A物质，则平衡__________移动(填“向左”或“向右”或“不”)，气体的颜色_________(填“加深”或“变浅”或“不变”)。
(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

【推荐3】一定温度下，反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号)。
(1)增加Fe的物质的量，其正反应速率__________，逆反应速率__________。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率_________。
(3)若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率________，逆反应速率_________。
(4)保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________，逆反应速率_________。
(5)使用催化剂，其正反应速率__________，逆反应速率_________。