【推荐1】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO_3。
(1)上述生成SO₃的反应属于_______

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是_______

A．形成SO3中的硫氧键放出能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是_______

A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率

C．添加催化剂对反应速率无影响

D．增大O2的浓度能使SO2完全转化

【推荐2】研究CO₂、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂，控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0。测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是_____(写两种)。

【推荐3】在一密闭容器中充入1和1，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
(1)升高温度，反应速率___________。
(2)扩大容器体积，反应速率___________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol和1mol，反应速率___________。

【推荐1】反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(3)保持体积不变，充入氢气，其正反应速率_______，平衡_______移动。

【推荐2】某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内，___________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L⁻¹。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

【推荐1】一定条件下，在1L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)开始时加入4molA、6molB、2molC，在1min末测得C的物质的量是3mol。
(1)若该反应为放热反应，则反应过程中_______能转化为_______能。
(2)用B的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L•min)填(“0.5”或“1.5”)
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度，化学反应速率_______；
②充入1molA，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为0.5L，化学反应速率_______

【推荐2】在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂₍g)=2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂，反应速率_________。
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率______。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率________。
(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂，反应速率________。
(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂，反应速率________。

【推荐3】对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成SO3速率
①	升高温度	________
②	降低温度	________
③	增大氧气浓度	________
④	使用催化剂	________
⑤	压缩体积	________

【推荐1】回答下列问题
(1)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H₂O₂分解速率因素时测得的一组数据：用10mLH₂O₂溶液制取150mLO₂所需时间(s)

项目	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2、加热	10	25	60	120

上述实验结果表明___________、___________、___________等因素对H₂O₂分解速率的影响。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___________。
②从反应开始至4min，N的反应速率为___________。

【推荐2】以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________
   

【推荐3】某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO₂触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状     很烫     剧烈反应，带火星的木条复燃       3.5min
块状     微热     反应较慢，火星红亮但木条未复燃       30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____；
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关；
（3）某同学在10mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。