反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:
(1)将容器的体积缩小一半,其正反应速率_______ (填“增大”、“不变”或“减小”,下同),平衡_______ 移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。
(2)保持体积不变,充入氩气使体系压强增大,其正反应速率_______ ,平衡_______ 移动。
(3)保持体积不变,充入氢气,其正反应速率_______ ,平衡_______ 移动。
(1)将容器的体积缩小一半,其正反应速率
(2)保持体积不变,充入氩气使体系压强增大,其正反应速率
(3)保持体积不变,充入氢气,其正反应速率
20-21高二上·内蒙古乌兰察布·期中 查看更多[3]
内蒙古集宁新世纪中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)2.3.2 压强变化对化学平衡的影响-2021-2022学年高二化学课后培优练(苏教版2019选择性必修1)安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
更新时间:2021-07-31 21:09:01
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【推荐1】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3SO4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行,用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。
(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是________ 。
(2)将容器的体积缩小一半,正、逆反应速率均________ 。
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率_____ ,逆反应速率_____ 。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率_____ ,逆反应速率_____ 。
(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是
(2)将容器的体积缩小一半,正、逆反应速率均
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率
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【推荐2】在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒___ ;
(2)夏天的食品变霉,在冬天不易发生该现象___ ;
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入MnO2少量很快产生气体___ ;
(4)卤化银要保存在棕色试剂瓶中___ 。
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒
(2)夏天的食品变霉,在冬天不易发生该现象
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入MnO2少量很快产生气体
(4)卤化银要保存在棕色试剂瓶中
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【推荐3】在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v正___________ v逆。(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:___________
(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________ (填增大、减小或不变)。
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v正
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:
(3)t3时刻如果升高温度则v逆
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【推荐1】如图是反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H<0中CO和CO2的浓度随时间的变化关系图像。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍,在图中t4~t5区间内画出CO、CO2的浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)______ 。
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名校
解题方法
【推荐2】某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)该反应的化学方程式为_____________________________________ 。
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为____________________________ 。
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,(填增大、不变、减小)
①保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率_______ 。
②保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,逆反应速率_______ 。
(4)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,A在5 min末的浓度是________ ,x的值是________ 。
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,(填增大、不变、减小)
①保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率
②保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,逆反应速率
(4)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,A在5 min末的浓度是
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【推荐3】一定温度下,反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一密闭容器中进行,达平衡后,试回答:(A.变快 B.不变 C变慢,填字母代号)。
(1)增加Fe的物质的量,其正反应速率__________ ,逆反应速率__________ 。
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率________ ,逆反应速率_________ 。
(3)若保持体积不变,充入Ar,其逆反应速率________ ,逆反应速率_________ 。
(4)保持压强不变,充入Ar,其正反应速率__________ ,逆反应速率_________ 。
(5)使用催化剂,其正反应速率__________ ,逆反应速率_________ 。
(1)增加Fe的物质的量,其正反应速率
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率
(3)若保持体积不变,充入Ar,其逆反应速率
(4)保持压强不变,充入Ar,其正反应速率
(5)使用催化剂,其正反应速率
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【推荐1】勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等),平衡将向着能够___________ 这种改变的方向移动。
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解题方法
【推荐2】在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时,A的转化率为________ ,此温度下的平衡常数K=_______________ 。(保留一位小数)
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向________ (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度,B的转化率________ ;若将C分离出来,化学平衡常数________ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)达到平衡时,A的转化率为
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比将
(4)当增加A的浓度,B的转化率
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解题方法
【推荐3】(1)正戊烷和新戊烷互为同分异构体,但正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)主要原因是___________
(2)工业上,钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取:Na+KCl=NaCl+K↑,有关数据如下:
①上述反应需要控制的温度范围是___________
②金属钠比金属钾熔沸点高的原因是___________
(2)工业上,钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取:Na+KCl=NaCl+K↑,有关数据如下:
Na | K | NaCl | KCl | |
熔点/℃ | 97.8 | 63.7 | 801 | 770 |
沸点/℃ | 882.9 | 774 | 1413 | 1500(升华) |
②金属钠比金属钾熔沸点高的原因是
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名校
【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)化学平衡的影响,得到如下图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率):分析图像,回答下列问题:
(1)在图像反应Ⅰ中,该正反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应,若p1>p2,a+b___________ c(填“>”“<”或“=”)。
(2)在图像反应Ⅱ中,T1___________ T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(1)在图像反应Ⅰ中,该正反应为
(2)在图像反应Ⅱ中,T1
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【推荐2】在一容积为的密闭容器中,加入的和的,在一定条件下发生如下反应: <。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:
(1)根据图象,计算从反应开始到平衡时,用表示的平均反应速率=
(2)该反应达到平衡时的转化率为
(3)反应达到平衡后,第末,若保持其他条件不变,仅改变反应温度,则的物质的量浓度不可能为
a.b.c.d.
(4)反应达到平衡后,第末,若保持其他条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡
(5)在第末将容器的体积缩小一半后,若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线
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