在一密闭容器中充入1
和1
，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
(1)升高温度，反应速率___________ 。
(2)扩大容器体积，反应速率___________ 。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol
和1mol
，反应速率___________ 。
和1，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：(1)升高温度，反应速率
(2)扩大容器体积，反应速率
(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol
和1mol，反应速率
更新时间：2023-07-16 22:47:12
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(0.85)
【推荐1】I.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是____ (填字母)。
(2)如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。由2molH2变成4molH时破坏____ (填化学键种类)，形成1molH—O需要____ (“放出”或“吸收”)的能量为____ 。
II.在一定温度下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
(3)当改变下列一个条件时，该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。
①适当提高温度：____ ；
②将NH3液化分离：____ 。
(4)①反应经某时刻t时，测得nt(N2)=8mol，nt(NH3)=8mol，则a=____ 。
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_____ (填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molN2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
| A．Na2O与H2O反应 | B．CH4的燃烧反应 |
| C．高温煅烧CaCO3 | D．C与H2O(g)反应 |
II.在一定温度下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。(3)当改变下列一个条件时，该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。
①适当提高温度：
②将NH3液化分离：
(4)①反应经某时刻t时，测得nt(N2)=8mol，nt(NH3)=8mol，则a=
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molN2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
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(0.85)
【推荐2】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是_______ ，影响此时间段反应速率的主要因素是________ ；
A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有________ ；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=__________ mol·(L·min)-1。
(1)化学反应速率最快的时间段是
A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=
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解题方法
【推荐3】外因
(1)在分析影响H2O2分解反应速率的因素的实验中，影响反应速率(因变量)的因素有______ 、______ 、______ 等。
(2)探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，自变量是______ ；探究温度对H2O2分解反应速率的影响，自变量是______ ；探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，自变量是______ 。根据物质的组成和性质，通过______ 可实现物质之间的转化，在化学变化过程中，元素是______ ，这是考虑如何物质之间的转化时最基本的依据。
(1)在分析影响H2O2分解反应速率的因素的实验中，影响反应速率(因变量)的因素有
(2)探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，自变量是
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解题方法
【推荐1】已知反应
，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。
(1)增加
的量，其正反应速率________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率________ 。逆反应速率________
(3)保持容器容积不变，充入
使体系压强增大，其正反应速率________ 。
(4)保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________ 。
，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。(1)增加
的量，其正反应速率(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率
(3)保持容器容积不变，充入
使体系压强增大，其正反应速率(4)保持压强不变，充入
使容器的容积增大，其正反应速率
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(0.85)
名校
【推荐2】Ⅰ.在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)
(1)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率___________ 。(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
(2)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率___________ 。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
(3)该反应化学平衡常数的表达式：K=___________ ；
(4)该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应；
(5)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___________ ℃。
2HI(g)(1)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率
(2)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)该反应化学平衡常数的表达式：K=
(4)该反应为
(5)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为
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名校
解题方法
【推荐3】在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________ (填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________ (填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________ (填“加快”“减慢”或“不变”)。
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会
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【推荐1】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源。系统中的两个反应如下：
主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋3H2(g) ΔH1>0
副反应：H2(g)＋CO2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0
单位时间内，CH3OH转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：
升温过程中CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______ ；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______
A．副反应逆向进行 B．部分CO转化为CH3OH
C．催化剂对副反应的选择性低 D．升温提高了副反应的焓变
主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋3H2(g) ΔH1>0
副反应：H2(g)＋CO2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0
单位时间内，CH3OH转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：
升温过程中CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是
A．副反应逆向进行 B．部分CO转化为CH3OH
C．催化剂对副反应的选择性低 D．升温提高了副反应的焓变
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(0.85)
解题方法
【推荐2】在一定体积的密闭容器中进行如下反应：
(1)开始时，A为
，2s后，A为
。计算该反应的速率_______ 。
(2)请用适当的理论模型解释。
①温度升高，反应速率提高_______ 。
②使用催化剂，反应速率提高_______ 。
③增大A的浓度，反应速率提高_______ 。
(1)开始时，A为
，2s后，A为。计算该反应的速率(2)请用适当的理论模型解释。
①温度升高，反应速率提高
②使用催化剂，反应速率提高
③增大A的浓度，反应速率提高
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