【推荐1】请阅读下列材料，完成下面小题。
硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO₂氧化为SO₃，该反应为2SO₂＋O₂2SO₃。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。
1. SO₂与O₂在一定条件下反应生成SO₃，该反应属于(      )
A. 化合反应       B. 分解反应       C. 置换反应       D. 复分解反应
2. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是(      )
A. O₂是还原剂       B. SO₂被氧化
C. O₂失去电子       D. SO₂发生还原反应
3. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是(      )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. SO₂与O₂能100%转化为SO₃
C. 减小O₂的浓度能加快反应速率
D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
4. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是(      )
A. 断开化学键放出能量
B. 放热反应都不需要加热
C. 该反应的逆反应是吸热反应
D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

【推荐2】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________
(2)熔化的KClO₃放出气泡速率很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体。___________
(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________
(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________
(5)同样大小的石灰石分别在1mol•L^-1盐酸和0.1mol•L^-1盐酸中反应快慢不同。________________

【推荐3】回答下列问题
(1)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H₂O₂分解速率因素时测得的一组数据：用10mLH₂O₂溶液制取150mLO₂所需时间(s)

项目	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2、加热	10	25	60	120

上述实验结果表明___________、___________、___________等因素对H₂O₂分解速率的影响。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___________。
②从反应开始至4min，N的反应速率为___________。

【推荐1】对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成SO3速率
①	升高温度	________
②	降低温度	________
③	增大氧气浓度	________
④	使用催化剂	________
⑤	压缩体积	________

【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式为：___________。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________。
(3)反应开始到10s，X的转化率为___________。
(4)下列条件的改变能减缓上述反应的反应速率的是___________
A．降低温度
B．补加一定量的X
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入He使容器的压强增大

【推荐3】一定温度下，反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号)。
(1)增加Fe的物质的量，其正反应速率__________，逆反应速率__________。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率_________。
(3)若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率________，逆反应速率_________。
(4)保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________，逆反应速率_________。
(5)使用催化剂，其正反应速率__________，逆反应速率_________。