【推荐1】对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度：_______；
(2)增大压强：_______；
(3)增大容器容积：_______；
(4)加入X：_______；
(5)加入Y：_______；
(6)压缩体积：_______。

【推荐2】在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式_________。
已知在常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

①下，5min内该反应的平均反应速率________________
②若不考虑催化剂的影响，5min时下和下逆反应速率较快的为________________填“”或“”，原因为________

【推荐3】按要求填空
（1）对于Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________；                                 
②增加盐酸体积：____________；
③加入等体积的NaCl溶液：__________；        
④滴入几滴CuSO₄溶液：____________；
（2）一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大：__________；
②恒容充入N₂：__________；
③恒压充入He：__________。
（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
a．压强不随时间改变            
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变            
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。

【推荐1】（1）已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ，写出硫的燃烧热的热化学方程式__；
（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol^-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl₃(g) △H=b kJ·mol^-1
反应Al₂O₃(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)；
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A表示___；
②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点__(填“升高”“降低”)。

【推荐2】加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式___________。
②实验时放出气体的总体积是________mL。
③放出1/3气体所需时间为________min。
④反应放出3/4气体所需时间约为_______min。
⑤A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_________。
⑥解释反应速率变化的原因____________。
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度___________。(请保留两位有效数字)

【推荐3】H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知生物脱H₂S的原理：
H₂S＋Fe₂(SO₄)₃=S↓＋2FeSO₄＋H₂SO₄
4FeSO₄＋O₂＋2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
请回答下列问题：
(1)硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是___。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____。

【推荐1】海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：
   
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)溶液A中通入足量的目的是将氧化为，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
(4)将和充入的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5min后测得的物质的量为。
①用表示该反应的化学反应速率是___________；
②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式为：___________。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________。
(3)反应开始到10s，X的转化率为___________。
(4)下列条件的改变能减缓上述反应的反应速率的是___________
A．降低温度
B．补加一定量的X
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入He使容器的压强增大

【推荐3】某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：   

(1)该反应的化学方程式为：______
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：______；平衡时，Y的转化率为______；平衡时，Y的浓度为______；
(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)⇌2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①增加X(s)的质量：______
②增大容器的体积：______。

【推荐1】回答下列问题
(1)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H₂O₂分解速率因素时测得的一组数据：用10mLH₂O₂溶液制取150mLO₂所需时间(s)

项目	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2、加热	10	25	60	120

上述实验结果表明___________、___________、___________等因素对H₂O₂分解速率的影响。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___________。
②从反应开始至4min，N的反应速率为___________。

【推荐2】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应，2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，
(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)
(3)在0到3min中内X的反应速率为____
(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率= ×100%

【推荐3】2L恒容密闭容器中，充入0.6mol X气体和0.4mol Y气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则：
(1)上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是________

A．1

B．2

C．3

D．4

(2)上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是________

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%

(3)下列措施可以加快该反应速率的是________

A．Y的物质的量减少为0.2mol	B．将容器体积扩大至4L
C．升高温度	D．向容器中充入与反应无关的氩气