【推荐1】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”或“1～2”或“2～3”或“3～4” 或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____(填字母序号)。
A.KCl 溶液       B.浓盐酸       C.蒸馏水       D.CuSO₄ 溶液
(2)如图为原电池装置示意图：

①若 A 为铝，B 为镁，电解质为稀硫酸溶液，则负极材料是_______(填“铝片”或“镁片”)。
②若A为Cu，B 为石墨，电解质为 FeCl₃ 溶液，工作时的总反应为 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。写出铜电极的电极反应式：____；若该电池反应消耗了 0.1mol FeCl₃， 则转移电子的数目为 _____。

【推荐2】下列说法中正确的是_______
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞可能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变
⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

【推荐3】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值) ：

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL (标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：___________min。(填“0~ 1” “1~2”“2~3”“3~4”或“4~ 5”)
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是___________。(填字母序号)
A． KCl溶液                  B．浓盐酸            C．蒸馏水               D． CuSO₄溶液
③该反应还伴随着化学能与热能的转化，是___________反应 (填“放热”或“吸热”)
(2)如图为原电池装置示意图。A为Cu， B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl_2.写出A的电极名称___________， B 电极反应式：___________，该电池在工作时，溶液中Fe³⁺向___________(填“A”、“B” )移动，A电极的质量将___________。 (填“增加”、“减小”或“不变”)

【推荐1】反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(3)保持体积不变，充入氢气，其正反应速率_______，平衡_______移动。

【推荐2】一定温度下，反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号)。
(1)增加Fe的物质的量，其正反应速率__________，逆反应速率__________。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率_________。
(3)若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率________，逆反应速率_________。
(4)保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________，逆反应速率_________。
(5)使用催化剂，其正反应速率__________，逆反应速率_________。

【推荐1】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明_______对反应速率有影响，_______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_______(填实验序号)；
(2)实验2和5表明_______对反应速率有影响；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______ ，其实验序号是_______。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_______。

【推荐2】加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式___________。
②实验时放出气体的总体积是________mL。
③放出1/3气体所需时间为________min。
④反应放出3/4气体所需时间约为_______min。
⑤A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_________。
⑥解释反应速率变化的原因____________。
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度___________。(请保留两位有效数字)