下列说法中正确的是_______
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞可能发生化学反应
③增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多
④加入反应物,活化分子百分数不变,化学反应速率可能不变
⑤催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
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②普通分子间的碰撞可能发生化学反应
③增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多
④加入反应物,活化分子百分数不变,化学反应速率可能不变
⑤催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
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(已下线)第07讲 活化能(word讲义)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1)
更新时间:2022-09-12 20:47:46
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【推荐1】一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______ 步进行,其中,第_______ 步的正反应活化能最大。
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【推荐2】根据如图所示的反应,回答下列问题:
(1)该反应是放热反应,还是吸热反应?_______ 。
(2)反应的_______ 。
(3)反应的活化能为_______ 。
(4)试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况_______ 。
(1)该反应是放热反应,还是吸热反应?
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【推荐3】在化学反应中,人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能,单位:kJ·mol-1。请根据下图回答问题:
(1)图中所示反应是____ (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=____ kJ·mol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应,上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化分子最低能量明显降低,反应速率加快,你认为最有可能的原因是____ 。
(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____ (填代号)。
A.氧化钙与水反应
B.A(g)+2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量
C.铝粉与铁红反应
D.灼热的碳与CO2反应
(4)已知热化学方程式:A(g)+2B(g)=C(g) ΔH=+a kJ·mol-1。该反应的活化能为 b kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为____ kJ·mol-1。
(1)图中所示反应是
(2)对于同一反应,上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化分子最低能量明显降低,反应速率加快,你认为最有可能的原因是
(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是
A.氧化钙与水反应
B.A(g)+2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量
C.铝粉与铁红反应
D.灼热的碳与CO2反应
(4)已知热化学方程式:A(g)+2B(g)=C(g) ΔH=+a kJ·mol-1。该反应的活化能为 b kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为
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(1)将催化重整为可用的化学品,对改善环境意义重大。某科研团队利用三元催化剂在850℃下“超干重整”和。
已知:反应Ⅰ
反应Ⅱ
则反应Ⅲ___________ 。
(2)NO氧化反应:分两步进行,反应Ⅰ,反应Ⅱ,其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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(1)用的浓度变化表示反应的平均速率:_______ 。
(2)在末,的浓度为_______ 。
(3)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”):
①升高温度,化学反应速率_______ ;
②充入,化学反应速率_______ ;
③将容器的体积变为,化学反应速率_______ 。
(1)用的浓度变化表示反应的平均速率:
(2)在末,的浓度为
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【推荐2】回答下列问题:
(1)工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为和,其中属于____________ (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物;
②冶炼过程中需要用到氨,氨溶于水所得溶液呈____________ (填“酸性”或“碱性”);
③利用金属活动性的不同,可以采用不同的冶炼方法,制取单质铝应采取_____________ (填“热还原法”或“电解法”)。
(2)工业上合成氨的反应为:,一定条件下,将和置于的密闭容器中,后测得为。
①用表示该反应的速率为___________ ;
②其他条件不变时,再通入,该反应的速率将_____________ (填“增大”或“减小”)。
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①铝土矿的主要成分为和,其中属于
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