【推荐1】回答下列问题：
(1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢H₂O₂分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)。

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360s	480s	540s	720s
MnO2催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)II.100mL1mol·L^-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是____。
A.加入少量碳酸钠粉末        B.加入少量硫酸铜溶液        C.加入适量Na₂SO₄溶液       D.加热       E.加水
III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为_____。
(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
(5)由图求得平衡时A的转化率为____。
(6)平衡时体系内的压强与初始时压强之比为____。

【推荐3】为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10 s观测注射器中气体体积并进行比较。

请回答：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺的好？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。

【推荐1】下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4)mol/L	V(H2SO4)mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
5	0.10	粉末	1.0	50	20	35	80

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）
（2）实验1、2可得出的结论是___________；
实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。

【推荐2】回答下列问题：
（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为和，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容器中，后测得为。
①用表示该反应的速率为___________；
②其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。

【推荐3】某化学小组欲定量探究含I^-对H₂O₂溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

说明：①表中V(O₂)是折合成标准状况下O₂的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为_______。
(2)0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)=_______(保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率_______10min的平均反应速率(填“>”“＜”或“=”)
(3)已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   △H=-196kJ•mol^-1，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快
下列说法错误的是_______(填标号)。
A．该反应活化能等于98kJ•mol^-1
B．IO^-是该反应的催化剂
C．反应速率与I^-的浓度有关
D．2v(H₂O₂)=2v(H₂O)=v(O₂)
E．反应①的活化能高于反应②
(4)对于H₂O₂的分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl₃溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“Fe³⁺的催化效果一定比Cu²⁺更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论_______(填“合理”或“不合理”)，原因是_______。某同学将0.1mol•L^-1CuSO₄溶液改为0.15mol•L^-1CuCl₂溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe³⁺催化效果更好”的结论，其理由是_______。

【推荐1】影响化学反应速率的外界因素，通常有浓度，__，__，催化剂，接触面积等。

【推荐2】回答下列问题
(1)可以通过控制哪些反应条件来提高氨的合成反应的速率_______？
(2)实验研究表明，在特定条件下，氨的合成反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为：v=kc(N₂)c^1.5(H₂)c^-1(NH₃)。根据该关系式分析：各物质的浓度对反应速率有哪些影响_______？可以采取哪些措施来提高反应速率_______？
(3)分析催化剂对氨的合成反应速率的影响_______。

【推荐3】在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率______；
(2)若加入催化剂，速率______；
(3)若充入更多的H₂，速率______；