影响化学反应速率的其他因素(1)浓度：底物浓度越大，化学反应速率___________。(2)温度：当其他条件相同时，___________反应速率增大，__

填空题 | 较易 (0.85)

【推荐1】（1）体积相同，c（H^＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率________________________________________________，充分反应后产生氢气的量_____________（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是_____________________________________________________________。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入___________晶体，理由是___________________________________________；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入___________________________________晶体，理由是_______________________________。可供选择的晶体有：
A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO₄

2016-12-09更新 | 829次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐2】在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下；

	Mg的质量	酸溶液	开始的反应速率	产生的总量
Ⅰ		溶液
Ⅱ		溶液

(1)试比较有关量的大小：

________

，

________

(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)现欲改变反应条件，使实验I中

降低，

不变，试写出两种可行的方法：
①_______； ②______。

2020-10-11更新 | 112次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡状态的判断

【推荐3】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。

(1)该反应的方程式可表示为______。
(2)图2中ac段速率增大的可能原因是_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L^-1•min^-1时说明该反应已达平衡
D.Δt₁=Δt₂时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段
E.反应物的总能量高于生成物的总能量
(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号)。
①降低温度
②减少X的物质的量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
(5)平衡时Y的转化率为_______。

2023-04-28更新 | 299次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐1】化学反应速率的影响因素
(1)内因
在相同条件下，反应速率首先是由反应物_______决定的。
(2)浓度对化学反应速率的影响

实验操作
实验现象	均出现浑浊，先后顺序为A、B、C
实验结论	c(Na₂S₂O₃)增大，产生浑浊的速率加快
规律总结	其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率_______；减小反应物的浓度，反应速率_______

①浓度对化学反应速率的微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目_______→单位时间内有效碰撞几率_______→反应速率_______；反之，反应速率减慢。

②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
恒容：充入“惰性气体”→总压_______→物质浓度_______(活化分子浓度不变)→反应速率_______。
恒压：充入“惰性气体”→体积_______→物质浓度_______(活化分子浓度减小)→反应速率_______。
(3)压强对化学反应速率的影响
①研究对象——气体模型的理解
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成_______。如图所示：

对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积_______，反应物浓度_______，化学反应速率_______。
②微观解释
增大压强→气体体积_______→反应物浓度_______→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞几率_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。
(4)温度对化学反应速率的影响
①实验探究

实验操作
实验现象	溶液紫红色褪去所需时间长短：_______
实验结论	其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越_______

②影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_______；降低温度，化学反应速率_______。经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加2～4倍。
③微观解释

反之，反应速率减小。
(5)催化剂对反应速率的影响
①实验探究。

原理	2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
实验操作	A B　　　　　　 C
实验现象	A试管中有气泡产生；B试管中迅速产生大量气泡；C试管中只观察到有少量气泡产生
结论	MnO₂和FeCl₃对H₂O₂分解都有催化作用，但MnO₂催化作用较强，加入合适的催化剂能加快化学反应速率

②影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率_______。FeCl₃、MnO₂对H₂O₂的分解都有催化作用，都能加快H₂O₂的分解速率。
③用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大

2024-01-11更新 | 95次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

原电池原理与化学电源化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐2】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值) ：

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL (标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：___________min。(填“0~ 1” “1~2”“2~3”“3~4”或“4~ 5”)
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是___________。(填字母序号)
A． KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D． CuSO₄溶液
③该反应还伴随着化学能与热能的转化，是___________反应 (填“放热”或“吸热”)
(2)如图为原电池装置示意图。A为Cu， B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl_2.写出A的电极名称___________， B 电极反应式：___________，该电池在工作时，溶液中Fe³⁺向___________(填“A”、“B” )移动，A电极的质量将___________。 (填“增加”、“减小”或“不变”)

2021-04-21更新 | 167次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答下列问题：
(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是___________(填序号)，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。
a．υ(正)

υ(逆) b．υ(正)和υ(逆)都增大 C．υ(正)和υ(逆)都减小
(2)研究对象的选择：
现有可逆反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g)，此反应适合于研究___________(填序号)对平衡的影响。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
①浓度：将

与

反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓

溶液和

固体，观察现象。现象：加入浓

溶液后的混合溶液红色___________，加入

固体后，混合溶液的红色___________。
②温度：将密封并相互连通的盛有

的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___________；放入冷水中的球内红棕色___________。

2021-11-09更新 | 146次组卷

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名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐1】对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
(1)升高温度：________；
(2)增大压强：________；
(3)增大容器容积：________。

2020-10-25更新 | 28次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐2】一定温度下，反应

在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）缩小容器体积使压强增大：______；
（2）恒容条件下充入N₂：______；
（3）恒容条件下充入He：______；
（4）恒压条件下充入He：______。

2020-04-15更新 | 146次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答下列问题：
(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是___________(填序号)，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。
a．υ(正)

υ(逆) b．υ(正)和υ(逆)都增大 C．υ(正)和υ(逆)都减小
(2)研究对象的选择：
现有可逆反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g)，此反应适合于研究___________(填序号)对平衡的影响。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
①浓度：将

与

反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓

溶液和

固体，观察现象。现象：加入浓

溶液后的混合溶液红色___________，加入

固体后，混合溶液的红色___________。
②温度：将密封并相互连通的盛有

的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___________；放入冷水中的球内红棕色___________。

2021-11-09更新 | 146次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐1】取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃和5mL 0.1mol H₂SO₄，试管①放入冷水中，试管②放入热水中，试管_______（填①或②）中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_______________________________。

2016-12-09更新 | 565次组卷

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素化学反应速率的计算与比较

【推荐2】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。
（1）一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO₃的化学反应速率为___________________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

2020-06-03更新 | 216次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】在一定温度下的密闭容器中发生反应：H₂(g) +I₂(g) ⇌2HI (g)(正反应放热)（填增大、减小或不变）当反应达到平衡时将容器的温度升高，则V(正)____、V(逆)____，H₂的转化率______，混合气体的平均相对分子质量______。

2019-03-31更新 | 124次组卷

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