【推荐2】用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)的△H＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：
①如果升高温度，平衡混合物的颜色___________；
②体积固定，容器中加入一定量的氢气，化学平衡___________移动，α[Br₂(g)]___________(变大、变小)
(2)铬酸钾(K₂CrO₄)与重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)有如下转化：已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙红色)+H₂O
①向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈___________色；
②向(1)的溶液中再加入过量的H₂SO₄，溶液呈___________色；
③向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(BaCrO₄为黄色沉淀)，平衡向___________移动(左，右)

【推荐3】氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO₂排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I.H₂的制取：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH＞0
①为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
II.H₂的富集：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。
III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T₁_______T₂(填“>”或“＜”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g) ∆H₁=－82kJ·mol⁻¹
反应ii：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=＋544kJ·mol⁻¹
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=＋484kJ·mol⁻¹。写出反应iii的热化学方程式_______。