【推荐2】闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1	1.7	2.6

（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。
（3）若在（2）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为____。
a．等于1.0mol          b．大于1.0mol            c．大于0.5mol          d．无法确定

【推荐1】氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是____

【推荐2】反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。
(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为___________热反应。
(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

【推荐3】现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，且m+n_______p(填“>”“=”“＜”)。
(2)使容器体积减小压强增大时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_______。
(4)维持容器内压强不变，充入氖气后平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

【推荐1】   
注射器活塞往里推到Ⅱ处时，为什么管内气体的颜色先变深又逐渐变浅________？由此得出的实验结论是什么________？

【推荐2】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度是原平衡时的1.9倍，试判断：
(1)压缩体积时平衡向_______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
(2)反应再次达到平衡后，C气体的体积分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)反应再次达到平衡后，A气体的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(4)____________p(填“>”“<”或”=”)。

【推荐3】定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)       △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.       B.       C.       D.       E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______，A的转化率______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______，达到平衡后A的转化率______。

【推荐1】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)△H ＝－159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol^-1
③H₂O(l)＝H₂O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1，H₂：0.8mol·L^-1，CH₄：0.8mol·L^-1，H₂O：1.6mol·L^-1，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_____、_____，CO₂的平衡转化率为______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO₂,和4 molH₂，在II中充入1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反应速率相同          B．容器I、II中CH₄的物质的量分数相同 C．容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多        D．容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

【推荐2】在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是____。用O₂表示从0s～2s内该反应的平均速率v=_______。
   
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.v(NO₂)=2v(O₂) b.容器内压强保持不变
c.v［（NO）_逆］=2v［（O₂）_正］                 d.容器内密度保持不变

【推荐3】某温度下，在2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______
(2)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度不变	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．X的浓度保持不变	D．生成1 mol Z的同时消耗1.5molX

(3)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是_______(填字母)。

A．及时分离出Z气体	B．适当升高温度
C．增大气体X 的浓度	D．选择高效催化剂

(4)达到平衡时X气体的转化率为_______，平衡时混合气体中Z的体积分数为_______(结果保留至0.1%)。
(5)图中A点的正反应速率v_正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v_逆(Y)，理由是_______。