【推荐1】某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因_______。
(2)实验①和②的目的是_______。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_______。

【推荐2】研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。
I．实验探究影响化学反应速率的因素
反应原理：______
实验步骤如下表：

编号	温度℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	25	2	0	2	t1
2	25	1	a	2	t2
3	45	2	0	2	t3

(1)将化学方程式补充完整：______
(2)______；、、从大到小的顺序为______。
Ⅱ．速率、平衡理论在碳循环中的应用
可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。

(3)内，______。
(4)实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示：

时间/min	1	3	6	9	12
n(CH3OH)/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应最快的时间段为______(填选项字母)：解释其原因为______。
A．0～1min       B．1～3min       C．3～6min       D．6～9min
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A．反应中CO2(g)与CH3OH(g)的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2(g)，同时生成1molH2O(g)

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(6)平衡时，CO₂(g)的转化率为______。

【推荐3】为了研究在MnO₂存在下H₂O₂的分解速率，某学生将少许MnO₂粉末加入50mL密度为1.1g•cm^-3的过氧化氢溶液中，通过实验测定，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请据图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____。
(2)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序是_____。
(3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为____。

【推荐1】对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：       
(1)升高温度：________；         
(2)增大压强：________；       
(3)增大容器容积：________。

【推荐2】在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式_________。
已知在常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

①下，5min内该反应的平均反应速率________________
②若不考虑催化剂的影响，5min时下和下逆反应速率较快的为________________填“”或“”，原因为________

【推荐3】下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4)mol/L	V(H2SO4)mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
5	0.10	粉末	1.0	50	20	35	80

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）
（2）实验1、2可得出的结论是___________；
实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。

【推荐1】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是_____________________；有关反应的离子方程式为________________________；
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________________________________；

【推荐2】利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。

【推荐3】I.某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度/K	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时 所需时间/s
		V/mL		V/mL		V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	5
B		2	0.02	4	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	6

(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中=_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。
Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知内，。
(3)试确定以下物质的量：起始时_______，_______。
(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。