【推荐2】研究碳、氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。
I．反应I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：①1 mL 0.001 mol·L^-1的碘水；②1 mL 0.01 mol·L^-1的碘水③3 mL 0.001 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液；④3 mL 0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液。
(1)应选择___________(填代号)。
(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积的变化，试计算v(S₂O)=___________。
II．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^-、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

(3)D是___________(填离子符号)；
(4)B→A＋C反应的离子方程式为：___________；当生成1 mol C时，___________kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
III．工业上可以利用CO₂和H₂一定条件下合成甲醇，
(5)恒温恒容密闭容器中充入3 molH₂和1 molCO₂进行反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从0min到3min，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率v(H₂)=___________。
②下列表述不正确的是___________(填字母)。
a．第3分钟时v_正(CH₃OH)小于第10分钟时v_逆(CH₃OH)
b．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态
c．达到平衡时H₂的转化率为75%
d．平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是22：1
e．反应前的压强与平衡时的压强之比为8：5
(6)用CO₂和H₂合成甲醇时存在副反应，向某恒容容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：
①CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)；②CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；③CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。平衡时测得n(CH₃OH)=a mol，n(CO)=b mol，则n(H₂)=___________mol。

【推荐3】完成有关化学反应速率的相关内容
(1)含义：描述___________的物理量。
(2)表示方法：
①对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内___________的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
②表达式：___________。
(3)常用单位：___________。
【情境问题思考】
(4)在密闭容器中，合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L，5min后，测得容器内剩余的氮气的浓度为6mol/L。计算用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的反应速率分别为多少___________？
【思考】以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？
【结论】在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数(系数)之比，即：v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2