【推荐1】对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度：_______；
(2)增大压强：_______；
(3)增大容器容积：_______；
(4)加入X：_______；
(5)加入Y：_______；
(6)压缩体积：_______。

【推荐2】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO_3。
(1)上述生成SO₃的反应属于_______

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是_______

A．形成SO3中的硫氧键放出能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是_______

A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率

C．添加催化剂对反应速率无影响

D．增大O2的浓度能使SO2完全转化

【推荐3】一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。
（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________。
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率   ___________。

【推荐1】利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。
(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化                            b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等        d.各组分的物质的量浓度不再改变

【推荐2】将5 mL0.005 mol•L^-1的FeCl₃溶液与5 mL0.01 mol•L^-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃(红色)。
(1)若滴加1 mol•L^-1KSCN溶液4滴，平衡向____方向移动，溶液红色____。
(2)若加入少量KCl固体，则平衡____移动。

【推荐3】在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系:Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。
（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。