【推荐1】在一定条件下，反应H₂(g)+ I₂(g) ⇌ 2HI(g)   △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。
(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。
(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)
A.压强不再改变                                      
B.速率之比 v(H₂):v(I₂):v(HI)=1:1:2
C.混合气体的颜色不再改变                      
D.混合气体的密度不再改变
(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

【推荐2】下图表示在密闭容器中反应：

2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是_________；b~c过程中改变的条件可能是_____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处._______

【推荐1】已知在橙色K₂Cr₂O₇水溶液中存在橙色的Cr₂O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr₂O + H₂O CrO+ 2H⁺
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将___________ ，平衡向___________方向移动；
(2)向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将___________ ， 平衡向___________方向移动。

【推荐2】在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO₂与2molNO₂发生反应： △H=-42kJ·mol^-1。请回答下列问题。
(1)恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO₂，则NO₂的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；
(2)恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO₂，则NO₂的平衡浓度_________；
(3)恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________；
(4)恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

【推荐3】在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。
(1)写出反应的化学方程式：____________。
(2)再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象_______________，平衡向_______反应方向移动，KSCN浓度会________________。
(3)在烧杯中加入KC1固体，颜色___________________，平衡_______移动。