回答下列问题
(1)能够使化学平衡移动的因素有________ 、________ 、________ 。
(2)可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应),在一定条件下达到平衡,若升高温度,化学平衡______ 移动(填正向、逆向、不),B的转化率_______ , v(正) ________ 。(填增大、减小、不变)。
(1)能够使化学平衡移动的因素有
(2)可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应),在一定条件下达到平衡,若升高温度,化学平衡
更新时间:2022-12-03 21:51:22
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【推荐1】在密闭容器内,使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH(298 K)=-92.2 kJ·mol-1
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比为_______ 。
(2)保持体积不变,升高温度,平衡_______ (填“正向”、“逆向”或“不”,下同)移动,密度_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)当反应达到平衡时,保持温度、体积不变,充入氩气,平衡_______ 移动。
(4)当反应达到平衡时,保持温度、压强不变,充入氩气,平衡_______ 移动。
(5)当反应达到平衡时,保持温度、体积不变,充入氮气,平衡_______ 移动;氢气的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比为
(2)保持体积不变,升高温度,平衡
(3)当反应达到平衡时,保持温度、体积不变,充入氩气,平衡
(4)当反应达到平衡时,保持温度、压强不变,充入氩气,平衡
(5)当反应达到平衡时,保持温度、体积不变,充入氮气,平衡
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【推荐2】在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
(1)该温度下,该反应的平衡常数为___________ ,若温度升高,K值将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是___________ 点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为___________ 。
(3)25 min时,加入了___________ (填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。
(1)该温度下,该反应的平衡常数为
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是
(3)25 min时,加入了
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解题方法
【推荐1】密闭容器中发生反应: ,根据下列图象,回答问题:
(1)下列时刻所改变的外界条件是_______ ;_______ ;_______ 。
(2)反应速率最快的时间段是_______ 。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
(1)下列时刻所改变的外界条件是
(2)反应速率最快的时间段是
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
A.通入 | B.分离出 | C.降温 | D.增大容积 |
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【推荐2】化学平衡的移动
由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个_______ 变为另一个_______ 的过程.
由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个
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【推荐3】Ⅰ.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的盐酸,烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体,搅拌使之溶解。
已知:2NO2N2O4 ΔH<0。
(1)A瓶中气体颜色____ ,理由是____ 。
(2)B瓶中气体颜色____ ,理由是____ 。
Ⅱ.在水溶液中,橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2O+H2O2CrO+2H+。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(3)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____ 色,因为____ 。
(4)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸,则溶液呈___ 色,因为____ 。
(5)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡____ ,溶液颜色将____ 。
已知:2NO2N2O4 ΔH<0。
(1)A瓶中气体颜色
(2)B瓶中气体颜色
Ⅱ.在水溶液中,橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2O+H2O2CrO+2H+。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(3)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈
(4)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸,则溶液呈
(5)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡
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【推荐1】工业合成氨
(1)合成氨的适宜条件探究:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) + Q(Q>0)
∴合成氨的合理生产条件:① 使用___________ 为催化剂 ②一定程度的加压 ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________
(1)合成氨的适宜条件探究:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) + Q(Q>0)
反应条件 | 对化学反应速率的影响 | 对平衡混合物中NH3含量的影响 | 化学反应速率与化学平衡综合考虑 |
增大压强 | 影响一致,应 | ||
升高温度 | 影响 | ||
使用催化剂 | 用合适催化剂有利于加快反应速率 | ||
增加反应物浓度 | 平衡向 | 影响一致应 |
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【推荐2】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中,充入2molN2和6molH2使之发生反应:
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是___ 。
(2)当达到平衡时,保持体积不变充入氩气,平衡将向___ 移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,平衡将向___ 移动。
(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2,甲容器保持恒温、恒容,乙容器保持恒容绝热,同时开始反应,更先达平衡的是___ 容器(填“甲”或“乙”),甲中N2的转化率比乙中的更___ (填“高”或“低”)。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是
(2)当达到平衡时,保持体积不变充入氩气,平衡将向
(3)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,平衡将向
(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2,甲容器保持恒温、恒容,乙容器保持恒容绝热,同时开始反应,更先达平衡的是
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解题方法
【推荐3】在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
(1)该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_______ ;N2和H2的转化率之比是_______ 。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_______ ,密度_______ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(1)该反应为
(2)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将
(5)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将
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