【推荐1】某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为_______。
(3)反应是由_______开始的反应。
A.正反应       B.逆反应          C.正、逆反应同时
(4)若反应的总压强一定，能否说明反应达到平衡状态 _______。

【推荐2】698K时，向某体积为V的密闭容器中充入2molH₂(g)和2molI₂(g)，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)△H=-26.5kJ•mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：

请回答下列问题。
（1）V=______。
（2）0～5s内HI的平均反应速率为____。
（3）该反应达到平衡状态时，____（填“吸收”或“放出”）的热量为____。

【推荐3】I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=_______。
II.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，5min后测得c(D)=1mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3：5，C的反应速率是0.3mol·L^-1·min^-1。
(3)A在5min末的浓度是_______。
(4)ν(B)=_______。
(5)x=_______。
(6)5min末A的转化率为_______。

【推荐1】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=_______。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_______mol•L^-1•min^-1。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。

A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1	B．v(NO)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(O2)=0.3mol•L-1•s-1	D．v(NO)=0.4mol•L-1•s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)______v_逆(N₂)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______。

【推荐2】在一定条件下将A、B、C三种物质在2L的恒容密闭的容器中，不同时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。

则
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至2 min时，用C的浓度变化来计算反应速率为：_______；
(3)A的平衡转化率为_______。
(4)反应前后容器内的压强比为_______。
(5) 达到平衡的标志是______

A．容器内的总压强不随时间而变化	B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA生成的同时有2nmolB消耗	D．υ正(A)= 2υ逆(B)

(6)如图所示的原电池

请写出有关电极反应式A池： 正极：_______。B池：负极 ：_______。

【推荐3】水煤气(CO和H₂)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ∆H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______
A．压强固定不变化   
B．气体平均相对分子质量不再变化     
C．生成H₂O(g)的速率与消耗CO的速率相等   
D．H₂O(g)、CO、H₂的浓度相等     
E．固定体积下气体密度不再变化
F．υ(H₂O)=υ(CO)
(4)某温度下，将4.0mol H₂O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O(g)的转化率为_______。

【推荐1】合成甲醇的反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度(mol/L)	0.2	0.1	0.4

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。
(2)该时间段内反应速率v(H₂)=______________。
(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ___v_逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v_正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v_逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____。
(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_____(用电离方程式表示)。
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____。
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____。
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____。

【推荐3】请阅读以下个人随笔（节选）回答下列问题。

食物酸碱表

酸性食物	猪肉、羊肉、牛肉、鱼肉、奶油、鸡蛋；文蛤、泥鳅、蛤蜊、鲍鱼、章鱼等 油炸物、玉米、荞麦、高粱、巧克力、巴西坚果、核桃、黑麦等等；
碱性食物	海带、裙带菜、菠菜、豆腐、牛奶、洋葱、茄子、黄瓜； 椰子、香蕉、柚、柠檬、橙子、桃、橘子、梅脯、栗子、西瓜、苹果、桔子、草莓杏仁、樱桃、葡萄等。

附：食物代谢后生成酸性物质，则为酸性食物；食物代谢后生成碱性物质，则为碱性食物。
人体的酸碱平衡对健康有重要的影响，体内酸碱平衡调节的主要反应为：(aq)+H⁺(aq)H₂CO₃(aq)。将食物的消化吸收过程简化为H⁺/OH^-浓度瞬时增减，请对照食物酸碱性表格分析，在下图中画出t₁—t₅每个平衡移动的过程。_______________

【推荐1】(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)______________K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝______________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过高的不利影响是______________。
(2)在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p_c如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应＋2＝2＋Cl^﹣的平衡常数K表达式为______________。

【推荐2】在一定条件下的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_______。
(3)反应从开始到平衡，用A物质表示该反应的平均反应速率为_______。
(4)其他条件不变，若降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
(5)保持温度和体积不变，向容器中通入物质，则正反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

【推荐3】闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1	1.7	2.6

（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。
（3）若在（2）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为____。
a．等于1.0mol          b．大于1.0mol            c．大于0.5mol          d．无法确定