【推荐1】在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

浓度   时间（S）	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)／mol·L—1	0.1	c1	0．05	c3	a	b
c(NO2)／mol·L—1	0	0．06	c2	0．12	0．12	0．12

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c₂_____c₃_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。
(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁=____________mol·l^—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

【推荐2】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)(正反应吸热)

压强(kPa)	13.33	53.32	101.3
K的沸点(℃)	590	710	770
Na的沸点(℃)	700	830	890
KCl的沸点(℃)			1437
NaCl的沸点(℃)			1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_______，而反应的最高温度应低于_______。
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝_____。

【推荐1】在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)+I₂(g)⇌WI₂(g)，当I₂的转化率为20%时，达化学平衡状态；
(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v(WI₂)为_________________；
(2)943K时，该反应的平衡常数K=_______________；
(3)若起始时，加入的碘为0.2mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I₂)：V(WI₂)=____________；
(4)在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02mol(其他条件不变)，化学平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是____________。

【推荐3】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：                  
反应②：          
反应③：
(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO₂和4molH₂，向B容器中充入1.2molCO₂和4.8molH₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

【推荐1】在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n(NO)/mol	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是____________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐2】在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

浓度   时间（S）	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)／mol·L—1	0.1	c1	0．05	c3	a	b
c(NO2)／mol·L—1	0	0．06	c2	0．12	0．12	0．12

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c₂_____c₃_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。
(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁=____________mol·l^—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

【推荐3】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L^－1，试计算：（写出简单的计算过程）
（1）x的值为多少________
（2）B的转化率为多少________
（3）平衡时A的浓度为多少________