在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是____________ ;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是____________ (填“放热”或“吸热”)反应。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是
更新时间:2020-12-21 17:33:26
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【推荐1】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应正向为ΔH____ 0;若该反应符合下图所示的关系,则在图中,Y轴是指________________________ 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____ (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为_____ ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向_____ 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度______ (填“增大”、“减小”或“不变”),气体平均相对分子质量______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡时CO的转化率________ 。
T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应正向为ΔH
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为
(4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡时CO的转化率
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【推荐2】实验测定2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1的化学平衡常数Kp随温度变化的曲线是如图中的___________ (填“a”或“b”),理由是___________
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解题方法
【推荐1】将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中,充入1mol 和3mol ,一定条件下发生反应,测得和(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
(l)___________ ;3~9min内,___________ 。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.反应中与的物质的量浓度之比为1∶1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成1mol ,同时生成1mol
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)上述反应12min末时,混合气体中(g)和(g)的质量之比是___________ 。
(4)第3min时___________ (填“”、“”、“”或“无法比较”)第9min时。
(5)在恒温条件下,若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中,发生反应,X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。
①___________ 。
②___________ (保留两位有效数字)。
时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
/mol | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.74 | 0.74 |
/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | a | 0.26 |
(l)
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是
A.反应中与的物质的量浓度之比为1∶1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成1mol ,同时生成1mol
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)上述反应12min末时,混合气体中(g)和(g)的质量之比是
(4)第3min时
(5)在恒温条件下,若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中,发生反应,X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 0.6 | |
0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①
②
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【推荐2】闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
(1)该反应的正反应为_____ 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的温度为_____ ℃。
(3)若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为____ 。
a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol d.无法确定
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的正反应为
(2)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的温度为
(3)若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为
a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol d.无法确定
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解题方法
【推荐3】工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
I.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:
请回答下列问题:
(1)反应②是________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=__________ (用K1、K2表示)。
Ⅱ.CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇,请根据图示回答下列问题:
(1)写出制备甲醇的热化学方程式:__________________________________________
(2)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________ 。
(3)某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2,达到平衡时测得CO的转化率为90%,此时容器内的压强是起始的___________ 倍。
I.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
请回答下列问题:
(1)反应②是
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=
Ⅱ.CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇,请根据图示回答下列问题:
(1)写出制备甲醇的热化学方程式:
(2)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=
(3)某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2,达到平衡时测得CO的转化率为90%,此时容器内的压强是起始的
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