【推荐2】某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为：____
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：__；平衡时，Y的浓度为__；
(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①增加X(s)的质量：_______                  ②增大容器的体积：_______。

【推荐3】某温度时，在2 L容器中发生M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）前2min内M的平均反应速率为___________。
（3）2 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)， 4 min时，v_正___________(填“>”“<”或“=”)v_逆。

【推荐1】某温度下，将H₂(g)和I₂(g)各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)=0.2 mol·L^-1。
(1)计算从反应开始至达到平衡，用H₂(g)表示的反应速率_________。
(2)求该反应的平衡常数_________。

【推荐2】科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。
(1)传统“人工固氮”的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH=QkJ·mol^-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)⇋4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

物质的量 时间	n(NH3) (mol)	n(O2) (mol)	n(NO) (mol)
起始	1.60	3.20	0.00
第2min	a	2.70	0.40
第4min	0.60	1.95	1.00
第6min	0.60	1.95	1.00

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为___________mol·(L·min)^-1。
②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O(g)%将增大
D．加入催化剂，平衡时体系中O₂%保持不变

【推荐3】在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	95.0	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO₂必须回收，原因是___________。
(6)在550℃、1MPa下，若SO₂的起始浓度为2mol/L，O₂的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。

【推荐1】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)0-2分钟期间X的平均反应速率＝______mol/(L·min)。
(2)该反应达到平衡时，X的转化率为__________。
(3)该反应的化学方程式为__________。
(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率可能会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？
①降低温度___________；
②恒容通入氦气___________；
③使用合适的催化剂___________

【推荐2】一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式可表示为_________________。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______________。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(X)＝0.3 mol∙L⁻¹∙min⁻¹，乙中υ(Y)＝0.2 mol∙L⁻¹∙min⁻¹，则__________中反应更快。
(3)若X、Y均为气体，且X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是        。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2υ(X)＝υ(Y)

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_______。

【推荐3】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)如图中表示NO₂变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。

A．及时分离出NO2气体	B．适当升高温度
C．增大O2的浓度	D．选择高效催化剂