【推荐1】为研究温度对反应2H₂S（g）2H₂（g） +S₂（g）的影响，兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为2L的恒容密闭容器（A₁、A₂、A₃）中分别加入等量的H₂S，进行H₂S分解实验。在T₁、T₂、T₃，下测得H₂的物质的量与时间的关系如下图所示:

（1）该反应的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T₂、T₃温度下的平衡常数K₂______K₃。
（2）T₁温度下，前5min用S₂（g）表示的反应速率为_____。
（3）图中P、Q、M三点逆反应速率由小到大的顺序是_____。
（4）已知v_正=k_正c²（H₂S）,v_逆=k_逆c²（H₂）c（S₂）, 温度为T₁时，k_逆=3.4k_正。则该温度下的化学平衡常数的值为___（保留小数点后两位数字）。
（5）在A容器中，下列选项中能标志反应2H₂S（g）2H₂（g） +S₂（g）达到平衡的是___（填写序号）。
a v_正（H₂S）=2v_逆（S₂）   b H₂和S₂的浓度之比为2;1
c 密度不再变化   d 平均相对分子质量不再发生变化

【推荐2】不同温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示：

(1)时点_____。
A.        B.        C.
(2)时反应经过达到平衡，此时的转化率为，计算内的平均反应速率为_____，该温度时反应的平衡常数为_____。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；
(2)反应从开始至2分钟末，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为v(Y)=________；
(3)该反应开始时的物质的量与反应平衡时的物质的量之比为________；
(4)X的转化率是________。

【推荐1】当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-51kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
有研究表明，用可控Cu/Cu₂O界面材料作催化剂可以提高CO₂还原合成甲醇的选择性。将6.0molCO₂和8.0molH₂充入一体积为2L的恒温密闭容器中，发生反应3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。测得起始压强为70MPa，H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

该反应在0—4min内H₂O的平均反应速率为_____(保留2位有效数字)。

【推荐2】A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的初始浓度均为1.0mol·L^-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·L^-1，B的浓度为0.6 mol·L^-1，C的浓度为0.6 mol·L^-1。
⑴2min内的平均速率为V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；
⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；
⑶该反应的化学方程式为：_______________________________________。

【推荐3】用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，图中______段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率______。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是_____。
A.蒸馏水                                 B.氯化铜固体
C.氯化钠溶液                           D.浓盐酸

【推荐1】某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min 时达到平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为____________________________________。

【推荐2】某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。
（3） 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。
（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。
A．Y的体积分数不再变化                          B．容器内气体压强不再变化
C．υ(X) :υ(Y) = 3:1                                D．单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z

【推荐3】硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO₂的氧化→SO₃的吸收，请完成下列问题。
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO₂ 22.4L和O₂ 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO₃的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。
(2)密度为1.84 g∙cm⁻³，浓度为98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为________，用此浓H₂SO₄配制500mL 0.5 mol∙L⁻¹的稀H₂SO₄，需浓H₂SO₄的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。