【推荐1】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；
（3） N的平衡转化率为_______________；
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1             
b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化               
d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化                       
f．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl₃的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
试回答下列问题：
（1）分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是_______，t₂～t₃速率变化的主要原因是______。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。

【推荐2】T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示：

(1)10s内v(B)=_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】化学在生活、科研中有重要的作用。
(1)将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

A．氢气的浓度保持不变

B．气体的压强不变

C．体系的密度不变

D．生成1mol同时反应1mol

(2)在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①2min时的_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)；
②2min~5min的平均反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。
②Pt电极上发生的电极反应式为_______。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度 ()	CO初始浓度()	催化剂的比表面积()
I	280			82
II	280		b	124
III	35	a		82

①a=_______，b=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水       B．KCl溶液
C．KNO₃溶液       D．Na₂SO₄溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为________。

【推荐3】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO₄·7H₂O 等，其生产流程如图：

如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.2	5.4
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.5	8.2

提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有___________(写出1条即可)

【推荐2】某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内，___________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L⁻¹。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

【推荐3】向2L装有CaCl₂的密闭容器中，通入2molNH₃，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH₃的平均反应速率ʋ=_____；若要将已吸收NH₃的CaCl₂重新恢复吸收NH₃的能力，写出一种可采取的措施_____。

【推荐1】升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
i：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正=k_1正·c²(NO)　v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)　ΔH₁<0
ii：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)　v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)　ΔH₂<0
一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=______。

【推荐2】在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)
(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)

【推荐3】羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：
(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为80%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。