【推荐1】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，实验发现，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)；
(2)在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___；平衡时混合气体中NO₂的体积分数为___。
(3)100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol的N₂O₄的混合气体，此时速率关系v(正)__v(逆)。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
(4)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T__100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___。
②计算温度T时反应的平衡常数K₂：__。

【推荐2】在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)平衡时A的体积分数为___________。平衡时B转化率为___________。
(3)0-2min内C的平均反应速率___________。
(4)平衡前后容器内的压强比___________。
(5)在2min时，图像发生改变的原因是___________(用字母表示)。

A．增大压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．增加A的物质的量

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C．相同时间内消耗，同时消耗
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

(5)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

【推荐1】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)反应物___________，生成物___________，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为___________，用Z表示的平均反应速率为___________，
(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。
①降低温度                                   ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂                                ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐2】在2L密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知内，。
(1)试确定以下物质的量：起始时_______，_______。
(2)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。

【推荐3】某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .
（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.
（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。

【推荐1】可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)   △H＜0 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(增大、减小、不变)填入空格。
(1)升高温度，B的转化率__________，v_(正)__________，v_(逆)__________；
(2)加催化剂，A的物质的量_________，v_(正)_________，v_(逆)_________；
(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量_____，A的转化率____。
(4)保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。
(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。
(6)若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。平衡常数K_____

【推荐2】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
(1)其中氧化剂是__________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_______mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）       ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）       ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在________离子消耗完时，才会溶液变蓝的现象产生。

【推荐3】(1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。
①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。
②B的转化率为___________。
③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是___________
A．v(A)=0.2 mol·L^‒1·s^‒1
B．v(B)=0.5 mol·L^‒1·s^‒1
C．v(C)=1 mol·L^‒1·s^‒1
④能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(A)=2v(B)               b．容器内压强保持不变       
c．3v_逆(A)=v_正(B)        d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为___________。
②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积

【推荐1】根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

上述实验过程中，反应速率最大时间段是___________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是___________。
A．       B．       C．       D．       E．
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。
②反应进行到2min时，Y的转化率为___________。
③该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为___________。

【推荐2】在一个容积2L的恒容的密闭容器里进行如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应开始时n(N₂)=1.6mol，n(H₂)=4.4mol，2min末n(H₂)=2.0mol。
(1)前2min内用NH₃表示该反应的反应速率_______；
(2)到2min末N₂的转化率为_______；
(3)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；

A．保持体积不变，再向容器中充N2	B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He	D．选择合适的催化剂

(4)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。

A．2v正(H2)=3v逆(NH3)	B．N2的体积分数不再改变
C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2	D．混合气体的密度不再变化

【推荐3】恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(2)_______。2 min时A的转化率是_______。(用三段式写出计算过程)
(3)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。，图1表示该反应过程中能量(单位为)的变化：

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)

A．	B．容器内气体压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变