【推荐1】如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂ ⇌ N₂O₄ △H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：

（1）C中的气体颜色______； （填“变浅” 或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.0125mol/L，c（N₂O₄）=0.0321mol/L，则NO₂的起始浓度为 _____________，NO₂的转化率为________．

【推荐2】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，则
（1）用物质A表示的反应速率为____。
（2）用物质B表示的反应速率为____。
（3）2s时物质B的转化率为_____。
（4）2s时物质A的浓度为_____。

【推荐3】Ⅰ．H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为；ΔH>0。
(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A．混合气体密度不变

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)=v逆(CS2)

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2组成的混合气体发生反应：；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。

(2)图中曲线a、c分别表示的是_______、_______ (填化学式)。
(3)M点对应温度下，H₂S的转化率是_______。
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。

(4)投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶3对应图中_______(填“A”“B”或“C”)组图像。三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为____。

【推荐1】在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为___________。
(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)∙c(H₂)=c(CO)∙c(H₂O)，试判断此时的温度为___________℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___________(填“正向”或“逆向”)进行。
(2)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s) =2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=−1176 kJ∙mol⁻¹，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。
(3)t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ∆H>0	a kJ∙mol−1	b kJ∙mol−1	K1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)   ∆H＜0	e kJ∙mol−1	d kJ∙mol−1	K2

请写出t℃时NH₃被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为___________(用K₁和K₂表示)。

【推荐3】某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图I所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为____。
(4)4min时，v(正)__(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)8min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___(填字母)。
A.保持其他条件不变，增大压强
B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变，升高温度