Ⅰ．H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为
；ΔH>0。
(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。
Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2组成的混合气体发生反应：；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。_______ 、_______ (填化学式)。
(3)M点对应温度下，H2S的转化率是_______ 。
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH4会导致Al2O3催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al2O3催化剂条件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H2S转化率、平均反应速率。_______ (填“A”“B”或“C”)组图像。三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______ 。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为____ 。
；ΔH>0。(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。
| A．混合气体密度不变 |
| B．容器内压强不变 |
| C．2v正(H2S)=v逆(CS2) |
| D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变 |
Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2组成的混合气体发生反应：
；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。
(3)M点对应温度下，H2S的转化率是
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH4会导致Al2O3催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al2O3催化剂条件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H2S转化率、平均反应速率。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为
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更新时间：2024-05-03 10:06:02
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【推荐1】（Ⅰ）某化学反应A
B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
（1）该反应属于__________ 反应（填“可逆”或“不可逆”）。
（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___ （填1或2）使用了催化剂，理由是_______________ 。
（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________ 。
（Ⅱ）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________ 。
该反应的活化能等于____________________
B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。| 实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）该反应属于
（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验
（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有
（Ⅱ）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
该反应的活化能等于
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【推荐2】将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。
1．CO2转化为甲醇属于化学变化。(_______)
2．新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。(_______)
3．在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。(_______)
中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。
1．CO2转化为甲醇属于化学变化。(_______)
2．新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。(_______)
3．在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。(_______)
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【推荐3】化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：
①
(慢) 
②
(快) 
(1)该反应速率由___________ (填①或②)决定。
(2)活化能___________ (填“＞或＜或=”)。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(3)
的速率很慢，NO和
都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成
。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________ 、___________ 。
(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应)______ 。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：
①
(慢) ②
(快) (1)该反应速率由
(2)活化能
(填“＞或＜或=”)。II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(3)
的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应)
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【推荐1】化学平衡状态的判断方法
(1)在密闭容器中进行反应：
，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时，能否说明该反应达到化学平衡状态______ ？
(2)判断依据
①v(正)=v(逆)：
a．同一物质的正、逆反应速率______ 。
b．不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的______ 成正比。
②浓度保持一定：
各组分的______ 不随时间的改变而改变。
(1)在密闭容器中进行反应：
，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时，能否说明该反应达到化学平衡状态(2)判断依据
①v(正)=v(逆)：
a．同一物质的正、逆反应速率
b．不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的
②浓度保持一定：
各组分的
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【推荐2】（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），
当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的有：____________________________ 。
①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的压强 ⑥混合气体的总物质的量
（2）下列说法中，有几种说法是正确的：_______ （填数值如“1”或“2”等）。
a.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
d．糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、O、N等元素
e．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
h．豆油、牛油、花生油属于酯类
i．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
j．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
k．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物
（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），
当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的有：
①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的压强 ⑥混合气体的总物质的量
（2）下列说法中，有几种说法是正确的：
a.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
d．糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、O、N等元素
e．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
h．豆油、牛油、花生油属于酯类
i．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
j．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
k．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物
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【推荐3】已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____ 。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____ 。
①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是( )
A、t2→t3 ) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_____ ； t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时____ （填“大”“小”或“等于”）。
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2 molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转化率为____ 。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____ L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
A、t2→t3 ) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2 molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
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【推荐1】在1L密闭容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，回答下列问题：
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下的化学平衡常数K1=_______ 。(写出该反应的化学平衡常数的表达式并计算出结果)
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_______ K1(填“<”或”>”或“=”)。
(4)830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)=1.2mol，n(H2)=1.5mol，n(CO)=0.9mol，n(H2O)=0.9mol，则此时该反应_______ (填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(5)某温度时，在2L密闭容器中发生：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。起始时C为2mol， H2O 为3mol，平衡时CO转化率为60%，则平衡时氢气的浓度为_______ ，此时容器内总压强与起始时的压强之比为_______ 。
CO(g)+H2O(g)，回答下列问题：(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下的化学平衡常数K1=
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3
(4)830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)=1.2mol，n(H2)=1.5mol，n(CO)=0.9mol，n(H2O)=0.9mol，则此时该反应
(5)某温度时，在2L密闭容器中发生：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。起始时C为2mol， H2O 为3mol，平衡时CO转化率为60%，则平衡时氢气的浓度为
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【推荐2】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为___________ ，则该反应的化学方程式为___________ 。
(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________ 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：
甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；
乙：v(B)=0.2mol·L-1·s-1；
丙：v(C)=0.6mol·L-1·min-1。
则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为___________ (用甲、乙、丙表示)。
(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________ 。
①保持体积不变，充入He
②保持压强不变，充入He
③降低温度
④增大C的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ 。
①混合气体的总质量不随时间变化而变化
②单位时间内每消耗3molA，同时生成1molB
③3v(A)正=v(B)逆
④混合气体的密度不随时间变化而变化
⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为
(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：
甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；
乙：v(B)=0.2mol·L-1·s-1；
丙：v(C)=0.6mol·L-1·min-1。
则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为
(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是
①保持体积不变，充入He
②保持压强不变，充入He
③降低温度
④增大C的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是
①混合气体的总质量不随时间变化而变化
②单位时间内每消耗3molA，同时生成1molB
③3v(A)正=v(B)逆
④混合气体的密度不随时间变化而变化
⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化
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【推荐3】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时生成标准状况下4.48LCl2，其分解率a1为_________ ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率a2，a2______ a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________ 。
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________ 。
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝
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【推荐1】可逆反应：aA(g)+ bB(g)
cC(g)+ dD(g)；根据图回答：
(1)压强p1_________ p2（填“＞”或“＜”）；
(2)a +b__________ c +d（填“＞”或“＜”）；
(3)温度t1℃_________ t2℃（填“＞”或“＜”）；
(4)正反应为_________ 反应。(填吸热或放热)
cC(g)+ dD(g)；根据图回答：(1)压强p1
(2)a +b
(3)温度t1℃
(4)正反应为
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【推荐2】向1L恒容密闭容器中充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件发生反应：
。如图为不同温度下，反应经过10min时容器中c(CH3OH)变化情况。
回答下列问题：
(1)第10min时，正反应速率υ(c)_______ (填“>”“<”或“=”，下同)υ(d)，c点处对应反应体系中c(H2)=_______ 
。
(2)该反应的
_______ (填“>”或“<”)0，a、b、c、d、e五点对应温度下，反应肯定处于非平衡状态的是_______ (填字母)。
(3)实际生产中，通常会采用下列方法以提高单位时间内CH3OH的产率_______(填字母)。
(4)若d点时容器总压为12kPa，则Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压
物质的量分数)。
。如图为不同温度下，反应经过10min时容器中c(CH3OH)变化情况。回答下列问题：
(1)第10min时，正反应速率υ(c)
。(2)该反应的
(3)实际生产中，通常会采用下列方法以提高单位时间内CH3OH的产率_______(填字母)。
| A．使用催化剂 | B．不断分离出产物 |
| C．低温下进行反应 | D．不断补充原料 |
物质的量分数)。
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【推荐3】二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：
(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H1=−246.4 kJ∙mol−1
反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=−166.8 kJ∙mol−1
某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________ (填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______ 。
520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=_______ mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①上述反应自发的条件是________ 。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________ 。
③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________ 。
A．混合气体的密度保持不变
B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等
C．CO2的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H1=−246.4 kJ∙mol−1反应II：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H2=−166.8 kJ∙mol−1某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应
520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=
(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。①上述反应自发的条件是
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势
③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变
B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等
C．CO2的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
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