【推荐1】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N₂（g）+ CO₂（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间min/ 浓度mol·L-1	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO₂表示的反应速率为____；
（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；
（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变                                B．2v_正（NO）= v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变                      D．混合气体的密度保持不变
（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、   “不变”或“减小”）。

【推荐2】回答下列问题
(1)在2L的密闭容器中放入，发生如下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)。反应至时，测得转化了20%，则为_______；时，混合气体中的体积分数是_______
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。
②若X、Y、Z均为气体，时反应达到平衡，开始时的压强与平衡时的压强之比为_______，X的转化率为_______。若X、Y、Z均为气体，则以下情况可判断达平衡状态的有_______(填序号)
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B．容器内混合气体的密度不变
C．容器内混合气体的总压强不变
D．
(3)将一定质量的粉投入到的稀硝酸中，待粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入粉，充分反应后溶液只含一种溶质。试计算：
①最初加入的铜粉质量为_______
②至少需要加入铁粉的质量为_______

【推荐3】汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变

【推荐1】反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)       ΔH＝a kJ/mol¹，平衡常数为K；

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行上述反应，CO₂起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为________。
（2）上述反应中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。
A．缩小反应器体积               B．通入CO₂
C．升高温度到900℃            D．使用合适的催化剂

【推荐2】完成下列问题。
I.
(1)已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为____；反应H₂(g)+I₂(g)⇌HI(g)的平衡常数K₃为_____。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H2)正=v(H2O)逆	D．c(CO2)=c(CO)

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
(6)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

【推荐3】某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。
（2）30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
（3）30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。
a．5:3:3               b．1:1:1                           c．4:3:3               d．2:1:1
（4）若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变 b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q                                                d．达到平衡的时间是原来的一半