【推荐1】698K时，向某体积为V的密闭容器中充入2molH₂(g)和2molI₂(g)，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)△H=-26.5kJ•mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：

请回答下列问题。
（1）V=______。
（2）0～5s内HI的平均反应速率为____。
（3）该反应达到平衡状态时，____（填“吸收”或“放出”）的热量为____。

【推荐2】已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应的Q_______(填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^-1，该条件下，CO的最大转化率为_______。(提示：利用平衡常数，三段式计算)
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)。理由是_______。

【推荐3】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；该反应的化学反应方程式为___________________________。

【推荐1】氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备FeOOH。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是______。

A．能存在于人体的血红蛋白中	B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属	D．铁的氧化物都具有致密的结构

(2)制备氧化铁黄的关键步骤是FeSO₄溶液的氧化。为探究影响氧化FeSO₄溶液快慢的因素，现利用FeSO₄·7H₂O、蒸馏水和稀H₂SO₄配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：

实验编号	I	II	III	IV
c(FeSO4)/(mol·L-1)	0.5	0.25	0.25	0.5
溶液pH	2.9	2.9	3.5	3.3
初始颜色	浅绿色	浅绿色，较I浅	浅绿色，同II	浅绿色，同I
0.5h后颜色	浅绿色	浅绿色	黄绿色	浅绿色
2h后颜色	黄绿色	浅绿色	黄色	黄绿色
5h后颜色	浅黄色	浅黄色，较I浅	黄色，较IV浅	黄色

对比实验I和II可知，实验中影响氧化快慢的因素是______；
综合对比分析四组实验，简述影响氧化FeSO₄溶液快慢的决定因素。______

【推荐2】工业或机动车尾气中的NO_x会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO₂)，获得副产品NaNO₂。
①等物质的量NO与NO₂被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②下列措施能提高NO和NO₂去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
③若吸收时NO与NO₂比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO₂晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)；排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂。在钒基催化剂V₂O₅作用下的脱硝反应机理如图所示。
   
①根据如图机理，等物质的量的NO、NH₃在有氧条件下的总化学方程式是_______。
②按上述图中NH₃、NO和O₂的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH₃和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。
   
③羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上H₂O直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。
   

【推荐3】(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间 (min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的(即0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～
5 min)时间段为____________，原因是_____________________。②反应速率最小的时间段为____________，原因是________________________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率：
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是______。

【推荐1】在2 L的密闭容器中，SO₂和O₂在催化剂500℃的条件下发生反应。SO₂和SO₃的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是___________ 。
(2)在前2 min内，以SO₂的浓度变化表示的速率是___________mol/(L•min)。
(3)反应达到平衡状态的依据是___________。
a.单位时间内消耗1 mol SO₂，同时生成1 mol SO₃
b.单位时间内消耗1 mol SO₂，同时消耗1 mol SO₃
c.密闭容器中气体压强不变

【推荐2】（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。
（2）汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x=____________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________
（4）平衡时容器中B的体积分数为____________
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化

【推荐1】把0.4molX气体的0.3molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min后达平衡生成0.2molW，若测知，则
(1)上述反应中Z气体的化学计量数n的值是_________。
(2)X的转化率为_________？
(3)平衡时Y的体积分数为_________？
(4)反应的平衡常数K=_________？

【推荐2】某温度下，与0.2mol在的密闭容器中发生反应：，其中的物质的量随时间变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
	0.2	0.15	0.11	0.09	0.08	0.08

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。
(2)写出一种加快该反应速率的方法：_______。
(3)达到平衡状态时，容器中的体积分数为_______，2min时氧气的平均反应速率_______ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。
A．             B．的物质的量不再变化
C．容器内的颜色不再改变       D．
E．容器内压强不再变化       F．混合气体的密度不再变化

【推荐3】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在830℃时该反应的平衡常数是1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。___________