【推荐1】在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= −574.4kJ∙mol⁻¹
(1)在T₁时，向容积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数[φ(CH₃OH)]与的关系如图1所示。

①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率υ(H₂)=___________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时，反应达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图1中的___________(填“D”“E”或“F”)点。
(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H_2.CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

【推荐2】在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO₂2NO＋O₂，经2 min后，测得混合气中NO₂浓度为0.06 mol·L^-1，O₂的浓度为0.12 mol·L^-1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
(1)NO₂的起始浓度__________。
(2)2 min时NO₂的转化率_________。
(3)2 min内生成NO的化学反应速率_________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、、等物质。
①汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。

A. B.C.

②已知，推测安全气囊中的作用有_______。
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。
②根据数据计算，分解1 mol 需_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ的能量。
(3)汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物转化为无毒气体，某研究小组模拟实验，计算反应速率。一定条件下，在2 L密闭容器内，反应，时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	a	b	c	d	e	f

0~2s内用CO表示该反应的平均速率为_______。
(4)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填标号)
A．反应速率
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。

图中b点对应的速率关系是_______(填>“<”或“=”)，d点对应的速率关系是_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）   △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₁_____K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。
a.单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
b.v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变

【推荐2】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

(1)该反应的化学方程式为______________；
(2)从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；
(3)2 min时，A的转化率为 ________；
(4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；
(5)1min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；
(6)恒温恒容下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，达到平衡的标志有_______________。
A．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) B．混合气体总质量不在随时间变化       C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：2：3          E．单位时间生成nmolN₂，同时消耗3nmolH₂ F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO₂(g)和3.00molH₂(g)，一定条件下发生反应得到CH₃OH(g)和H₂O(g)，测得反应物X和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH₃OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L^-1·min^-1。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。
(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO₂(g)和3.00molH₂(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。
A.气体的压强不变                                                                 B.v_正(CO₂)=v_逆(H₂O)
C.CH₃OH(g)与H₂O(g)的浓度相同                      D.容器内气体的密度不变