把0.4molX气体的0.3molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)。5min后达平衡生成0.2molW，若测知
，则
(1)上述反应中Z气体的化学计量数n的值是_________ 。
(2)X的转化率为_________ ？
(3)平衡时Y的体积分数为_________ ？
(4)反应的平衡常数K=_________ ？
nZ(g)+2W(g)。5min后达平衡生成0.2molW，若测知，则(1)上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
(2)X的转化率为
(3)平衡时Y的体积分数为
(4)反应的平衡常数K=
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更新时间：2022-12-05 08:52:06
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解题方法
【推荐1】t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，△H<0；在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为_______ ，A的平衡浓度为_______ mol/L。
(2)x=_______ ，平衡常数K=_______ 。(列出计算式不用计算出结果)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)_______ 。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为
(2)x=
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
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(0.85)
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【推荐2】CO、CO2、CH3OH等一碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为
的燃烧热为
，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：___________ 。
(2)甲醇水蒸气重整的热化学方程式为
。已知不同温度下相关反应的
(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)如下表所示。
根据表计算398K时，
的
___________ 。利用该反应产生的H2可设计以H2为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：___________ 。
(3)利用CO、CH3OH等原料可合成草酸二甲酯(
)，其加氢可转化为乙二醇(HOCH2CH2OH)，制备草酸二甲酯的总反应为4CO+4CH3OH+O2
+2H2O
，其反应机理的一部分如图所示。
①由机理图可推知，化合物X的结构简式为___________ 。
②若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd—H中间体，结合机理图，推测因H2导致生成的有机副产物是___________ (任写一种)。
(4)草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
一定压强下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{
}与温度的关系如图所示。
①表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化的曲线是___________ ，理由为___________ 。
②194℃时，其他条件一定，若加快气体的流速，则(COOCH3)2的转化率降低，其原因是___________ 。
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为
的燃烧热为，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：(2)甲醇水蒸气重整的热化学方程式为
。已知不同温度下相关反应的(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)如下表所示。| 相关反应 | 398K | 498K | 598K | 698K |
 | 5.0 | 185.8 | 9939.5 | 1.8×105 |
 | 157.5 | 137.5 | 28.14 | 9.339 |
的(3)利用CO、CH3OH等原料可合成草酸二甲酯(
)，其加氢可转化为乙二醇(HOCH2CH2OH)，制备草酸二甲酯的总反应为4CO+4CH3OH+O2 +2H2O ，其反应机理的一部分如图所示。
①由机理图可推知，化合物X的结构简式为
②若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd—H中间体，结合机理图，推测因H2导致生成的有机副产物是
(4)草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；一定压强下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{
}与温度的关系如图所示。①表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化的曲线是
②194℃时，其他条件一定，若加快气体的流速，则(COOCH3)2的转化率降低，其原因是
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解题方法
【推荐3】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①ΔH________ (填“>”“<”或“＝ ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。
③下列说法正确的是________ (填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p1<p2
④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________ 。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________ 。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
CH3OH(g) ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：
③下列说法正确的是
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p1<p2
④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝
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解题方法
【推荐1】CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：___________ mol/(L·min)。
(2)10min时，CH3OH的物质的量为___________ mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是___________ mol/(L·min)。
(3)到达平衡时，CO2的转化率为___________ 。
(4)3min时，v(正)___________ v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝___________ 进行(填“正方向”或“逆方向”)。
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(2)10min时，CH3OH的物质的量为
(3)到达平衡时，CO2的转化率为
(4)3min时，v(正)
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【推荐2】I.将
、
和
在恒温恒容的密闭容器中发生：
反应。
(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④
和
的物质的量之比不变；
⑤消耗的与消耗
的速率相等；
⑥
消耗=
生成；
(2)达到平衡时，
的取值范围_______ 。
II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：
，反应经过5min测得碘化氢的浓度为
，碘蒸气的浓度为
(3)前5min平均反应速率
_______ 。
的转化率为_______ 。
(4)生成的
的体积分数为_______ (保留三位有效数字)。
、和在恒温恒容的密闭容器中发生：反应。(1)下列说明反应达到平衡状态的是
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④
和的物质的量之比不变；⑤消耗的
与消耗的速率相等；⑥
消耗=生成；(2)达到平衡时，
的取值范围II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：
，反应经过5min测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为(3)前5min平均反应速率
的转化率为(4)生成的
的体积分数为
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(0.85)
【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种同位素不含中子，Y与Z同族，Z的原子序数是Y的两倍，l、m、p分别为元素X、Y、Z对应的单质，r、s、t、u、v为X、Y、Z形成的二元或三元化合物，这些物质有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）r具有_________ 气味， r与s生成p和t的化学方程式为__________ 。
（2）r______ （填“能”或“不能”）用v的浓溶液干燥，用化学方程式解释其原因_________ 。
（3）用r、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，生成Z元素的+4价含氧酸正盐和水。电池工作时负极反应为_________ （用离子方程式表示）。
（4）将10 mol s、5 mol m充入10 L的恒容密闭容器，在500 K条件下生成u气体，平衡时，反应物与生成物的物质的量相等，则s的平衡转化率为_________ ，该反应的平衡常数为___________ 。
（1）r具有
（2）r
（3）用r、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，生成Z元素的+4价含氧酸正盐和水。电池工作时负极反应为
（4）将10 mol s、5 mol m充入10 L的恒容密闭容器，在500 K条件下生成u气体，平衡时，反应物与生成物的物质的量相等，则s的平衡转化率为
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