(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①反应速率最大的(即0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～
5 min)时间段为____________ ，原因是_____________________ 。②反应速率最小的时间段为____________ ，原因是________________________ 。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率：
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______ (填相应字母)；做法不可行的理由是______ 。
| 时间 (min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
①反应速率最大的(即0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～
5 min)时间段为
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率：
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
更新时间：2017-05-08 19:50:44
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【推荐1】用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如下图所示，图中
(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是
A蒸馏水 B氯化铜固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸
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【推荐2】对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度：_______ ；
(2)增大压强：_______ ；
(3)增大容器容积：_______ ；
(4)加入X：_______ ；
(5)加入Y：_______ ；
(6)压缩体积：_______ 。
(1)升高温度：
(2)增大压强：
(3)增大容器容积：
(4)加入X：
(5)加入Y：
(6)压缩体积：
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【推荐3】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g) △H=-51kJ/mol(放热反应)。
(1)对于该反应：增大压强，平衡_______ 移动(填“正向”、“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。
(3)在200℃达到平衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因可能是________________________ 。
(4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl4的体积分数将__________ ；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将__________ 。
A.减少 B.不变 C.增大
(1)对于该反应：增大压强，平衡
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。
| A．混合气体的压强保持不变 | B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．Cl2和CO物质的量相等 |
(4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl4的体积分数将
A.减少 B.不变 C.增大
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【推荐1】（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。
在反应过程中导致速率变化的因素有__________
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于_________ 的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于_________ 的影响；
在反应过程中导致速率变化的因素有
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于
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【推荐2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________ 。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________ 。
(3)现有
、
、
、
4种溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是___________ 。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________ (答两种)。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
(3)现有
、、、4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
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