【推荐1】反应mA+nBpC，某温度下达到平衡时，
(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为____。
(2)若c为气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向____方向移动。
(3)如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为____态。
(4)若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是____热反应。

【推荐3】利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。
(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化                            b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等        d.各组分的物质的量浓度不再改变

【推荐1】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1，平衡时NO₂的体积分数为___________。升高温度，混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________方向移动，判断理由是___________。

【推荐2】3A 3B+C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。

【推荐3】注射器活塞往外拉到Ⅲ处时，为什么管内气体的颜色先变浅又逐渐变深________？由此得出的实验结论是什么________？

【推荐1】【情境问题思考】观察下列几个自发进行的化学反应。
4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)       ΔH=-444.3kJ·mol^-1
②2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)       ΔH=-368kJ·mol^-1
③2H₂O₂(l)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH=-571.6kJ·mol^-1
④NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)       ΔH=+37.30kJ·mol^-1
(1)放热反应是否都能自发进行____？吸热反应是否都不能自发进行____？
(2)能否仅用反应焓变来判断反应能否自发进行____？

【推荐2】将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是_________。

【推荐3】根据所学知识和已有生活经验，分析以下反应在给定温度下能否正向自发进行，将这些反应的焓变和熵变“>0”或“＜0”填入表格。

化学反应	正向是否自发	ΔH	ΔS
常温Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)	______	______	______
常温6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)	______	>0	＜0
常温NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)	______	______	______
常温C(s)＋CO2(g)=2CO(g)	______	______	______