恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应II：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应III：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______ ，其理由是______ 。
反应II：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应III：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为
2023高三·全国·专题练习 查看更多[1]
（已下线）专题18 速率方程及其应用-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
更新时间：2023-02-01 19:33:18
|
相似题推荐
填空题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】在500℃、20MPa时，将
、
置于一个容积为5L的密闭容器中发生反应。反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示(横纵坐标上的数值为虚线对应)：
的对应的时间段为_______ 。
2．10min内以
表示的平均反应速率为_______ 。
3．在反应进行至
时，推测曲线发生变化的原因可能为_______ 。在反应进行至
时，推测曲线发生变化的原因可能为_______ 。
4．工业上可采取以下措施以提高原料利用率，且能用勒夏特列原理解释的是 。
、置于一个容积为5L的密闭容器中发生反应。反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示(横纵坐标上的数值为虚线对应)：
的对应的时间段为2．10min内以
表示的平均反应速率为3．在反应进行至
时，推测曲线发生变化的原因可能为时，推测曲线发生变化的原因可能为4．工业上可采取以下措施以提高原料利用率，且能用勒夏特列原理解释的是 。
| A．加入催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大反应容器的压强 | D．设法分离产生的氨 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐2】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为
。请根据题目要求回答下列问题；
(1)在一定条件下，将0.05mol
和0.10mol 
放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.01mol CO生成，则的化学反应速率为______ 。
(2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率______ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；在其他条件不变的情况下升高温度，则正反应速率______ 。
。请根据题目要求回答下列问题；(1)在一定条件下，将0.05mol
和0.10mol 放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.01mol CO生成，则的化学反应速率为(2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐3】一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
(1)该反应的化学方程式为：___________ ；
(2)用A表示的反应速率为：___________ ；
(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是___________
(1)该反应的化学方程式为：
(2)用A表示的反应速率为：
(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是
| A．扩大容器的容积 | B．增大C的用量 | C．降低体系的温度 | D．加入催化剂 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐1】在水溶液中橙色的
与黄色的
有下列平衡关系：+H2O
2+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______ 色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______ 色
(3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液
已知BaCrO4为黄色沉淀
，则平衡______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将______ ．
与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈
(3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液
已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】填空。
(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集
。请用方程式和必要的文字解释原因_______ 。
(2)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是_______ 。
(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集
。请用方程式和必要的文字解释原因(2)苯胺(
)与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐3】实验探究浓度对化学平衡的影响
| 实验原理 | Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3(血红色) | |
| 步骤1 | 向盛有5 mL 0.010 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液，将溶液均分置于两支试管中 | |
| 现象 | 溶液 | |
| 步骤2 | 向其中一支试管滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液4滴，振荡 | 向另一支试管中滴加1 mol·L-1 KSCN溶液4滴 |
| 现象 | 溶液 | 溶液 |
| 步骤 | 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡 | |
| 现象 | 两试管中溶液的红色均 | |
| 实验结论 | 增大c(Fe3＋)和c(SCN-)，化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，减小Fe3＋浓度，平衡逆向移动 | |
您最近一年使用：0次
