【推荐1】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

①A(g)与B(g)的能量总和___________C(g)与D(g)的能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)；
②该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________kJ/mol(用E₁、E₂表示)，正反应活化能是___________(填E₁或E₂)，该反应___________(填“有”或“无”)自发进行的倾向。
(2)已知：；
；
则表示燃烧热的热化学方程式为___________。

【推荐2】我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

(1)反应在_____下可自发进行。
A．高温       B．低温
在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示：

(2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____。
(3)已知每1克燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。

【推荐1】与混合，在一定条件下反应合成尿素：   ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.与的浓度相等       b.容器中气体的压强不再改变
c.       d.容器中混合气体的密度不再改变

【推荐2】合成氨反应的特点
合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知298K时：ΔH=-92.4kJ·mol^-1，ΔS=-198.2J·mol^-1·K^-1。
(1)自发性：常温(298K)下，___________，能自发进行。
(2)可逆性：反应为___________反应。
(3)体积变化(熵变)：ΔS<0，正反应是气体体积___________的反应。
(4)焓变：ΔH<0，是___________反应。

【推荐1】【情境问题思考】观察下列几个自发进行的化学反应。
4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)       ΔH=-444.3kJ·mol^-1
②2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)       ΔH=-368kJ·mol^-1
③2H₂O₂(l)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH=-571.6kJ·mol^-1
④NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)       ΔH=+37.30kJ·mol^-1
(1)放热反应是否都能自发进行____？吸热反应是否都不能自发进行____？
(2)能否仅用反应焓变来判断反应能否自发进行____？

【推荐2】判断下列说法的正误。
1．的反应一定能自发进行。(_______)
2．的反应一定不能自发进行。(_______)
3．常温下，晶体与晶体的反应可自发进行。(_______)
4．常温下，反应可自发进行。(_______)
5．反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素。(_______)

【推荐3】肼类燃烧剂会造成污染，这种粮食正逐渐被淘汰。长征五号B是我国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，其粮食采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol^-1
② H₂(g) = H₂(l)　ΔH = -0.92 kJ·mol^-1
③ O₂(g) = O₂(l)　ΔH = -6.84 kJ·mol^-1
④ H₂O(l) = H₂O(g)　ΔH = +44.0 kJ·mol^-1
(1)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。
(2)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为熵增过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．0.5 mol液态氢气的能量高于0.5 mol气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念