【推荐1】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H₂+O₂=2H₂O为例说明)，已知：E_反表示反应物(2H₂+O₂)所具有的总能量，E_生表示生成物(2H₂O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。

(1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量。
(2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸 =_______kJ； 形成生成物中的化学键放出的总能量为E_放=_______kJ。E_吸_______E_放(填“>”或“<”)，所以该反应要_______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_______kJ(填数值)

【推荐2】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.使用催化剂       b.降低温度               c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍     e.充入NO₂ f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.正反应速率和逆反应速率相等       b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化       d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO₂)=2c(N₂) f.单位时间内生成1molCO₂同时生成2molNO₂
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为_______。

【推荐3】2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
（2）图中ΔH=________kJ·mol^－1。

【推荐1】二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；

【推荐3】已知下列两个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol，C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220.0kJ/mol。
(1)H₂的燃烧热为_______，C₃H₈的燃烧热为_______。
(2)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______。
(3)1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：_______。
(4)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：_______。

【推荐1】我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

(1)反应在_____下可自发进行。
A．高温       B．低温
在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示：

(2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____。
(3)已知每1克燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。

【推荐2】试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。
(1)水蒸气冷凝成水_______________；
(2)CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)________________；
(3)乙烯聚合成聚乙烯________________
(4)N₂O₄(g)=2NO₂(g)________________________________