【推荐1】我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，该反应变化过程中的能量变化如下图所示。

(1)该反应_______(填“吸热”或“放热”)。
(2)上述反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
(3)请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。

【推荐3】为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

(1)若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。
A.碳与水蒸气的反应            
B.CaCO₃的分解反应                      
C.氮气与氢气合成氨的反应

【推荐1】增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数吗？_______

【推荐2】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为_____
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol
①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t₁等)。
   
②生产中为提高反应速率和H₂的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。
A．向装置中充入过量N₂ B．及时将合成的氨气从装置中分离出来
C．使用更高效的催化剂             D．升高温度
③温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。

【推荐3】红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)⇌8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g)
请回答下列问题：
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_______。
(2)此反应的lnK随着的增大而增大，则反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。
(3)在一容积固定的密闭容器中加入一定量的反应物发生上述反应。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是：_______。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。_________
(4)Cr₂O₃为重要铬系产品，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂和H₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。

   
①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO∗)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_______。

【推荐1】大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：
(1)写出硫元素的氢化物的化学式___________，存在的化学键类型是___________。
(2)在反应2SO₂＋O₂2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O的氧气。平衡发生移动后，SO₂中是否含有¹⁸O___________(填“含有”或“不含有”)，反应达到平衡的标志是___________(填字母代号)。
A．反应停止了
B．SO₂和O₂全部变为SO₃
C．SO₂的浓度保持不变
D．反应速率v_(正)=v_(逆)=0

【推荐2】为倡导“低碳经济”，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。
经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)，的平均反应速率______。
(2)达到平衡时，的浓度为______。
(3)改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）

A．升高温度

B．分离出

C．充入更多

D．恒容下充入

(4)平衡时，的体积分数为______%
(5)工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）

A．与的物质的量之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化

D．生成的同时，形成键

【推荐3】CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

【推荐1】化学电池的分类：_______、_______和_______。

【推荐2】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)；△H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)═2CO(g)+2H₂(g)；△H=+247.4kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和 H₂(g)的热化学方程式为________________。

【推荐3】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(1)当电极a为，电极b为，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 _____________ 。
(2)当电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 __________ 。当反应中收集到标准状况下224气体时，消耗的电极质量为 __________ g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入 _______ (填“a”或“b”，下同)极，电子从 _________ 极流出，电解质溶液中向 ________ 极移动。