【推荐1】回答下列问题：
(1)某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。
(2)写出热化学方程式：与适量反应生成，放出157.3kJ的热量：___________。
(3)温度对化学平衡移动的影响如图所示。

升高温度，平衡向___________反应方向移动；降低温度，平衡向___________反应方向移动。

【推荐2】已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)     ΔH=+241.8kJ·mol^-1
②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5kJ•mol^-1
填空：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式_______。
(5)计算反应C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)的ΔH=_______。