【推荐1】已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a_______；b_______；c_______。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_______。ΔH_______0(填“<”或“>”)
(3)a、b、c的关系式为_______。

【推荐2】I．下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________。
(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___________。
(3)充分燃烧 1mol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___________等。
II．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能   发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
   
(5)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含 E1、E2 的代数式表示)。
(6)下列 4 个反应中符合示意图描述的反应的是___________(填代号)。

A．水蒸气与炭反应

B．用水稀释氢氧化钠溶液

C．铝粉与四氧化三铁反应

D．灼热的炭与 CO2反应

【推荐3】下列变化中属于吸热反应的是________．   ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③苛性钠固体溶于水   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   ⑥干冰升华．

【推荐1】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是______。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式______。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H= ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H= ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是______。

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₂=-90kJ•mol^-1
(1)总反应的△H=________kJ•mol^-1。
(2)下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________。判断的理由是________。
A.       B.     C.

【推荐3】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。
(2)在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___。
(Ⅱ)已知热化学反应方程式：
Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol^-1
Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=___。

【推荐1】解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃、1.01×10⁵ Pa时，实验测得，4 g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	a	945

已知：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－93 kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。
(3)已知：C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1　①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1　②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＝－2599 kJ·mol^－1　③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH＝________。

【推荐2】近年来，全国大部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放是引发雾霾的原因之一。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引发反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：

断裂的共价键	O=O		N—O
需要的能量	495	945	630

(1)机动车内燃机工作时会引发和的反应，该反应是_____________________（填“放热”或“吸热”）反应，1 mol 与1 mol 的总能量比2 mol NO的总能量______（填“高”或“低”）。
(2)与合成NO的热化学方程式可以表示为，则 =____________________________________________________________。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，=___________________________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②加入催化剂，b_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。
③该反应的热化学方程式为_______。
(2)已知： ① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
② C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
则表示CO的燃烧热的热化学方程式为_______。