【推荐1】根所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：
(1)氢气在氧气中燃烧的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”或“等于”)形成产物的化学键所放出的能量。
(2)已知相同条件下有如下反应：
C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O（l） ΔH₁
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)       ΔH₂
ΔH₁和 ΔH₂的关系是 ΔH₁_____ΔH₂(填“＞”或“＜”或“=”)。
(3)0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，其热化学方程式为：_____
(4)0.50L2.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液与 2.10L1.00mol·L^－1KOH溶液完全反应，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH=_____kJ·mol^－1。

【推荐2】2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收需要吸收的能量约为。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为_______能转化为_______能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了能量，则吸收的为_______kg。
(2)工业废气中的可用碱液吸收。已知：
①  ；
②  。
反应的∆H=____kJ∙mol^-1 (用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂和一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键
键能(kJ∙mol-1)

①关于反应，下列说法中不正确的是_______。
A.过程放出能量
B.反应放出能量
C.使用催化剂能减小反应的
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式_______。

【推荐1】在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H-H键	N≡N键	N-H键
键能(kJ/mol)	436	945	391

工业合成氨的化学方程式: N₂+3H₂⇌2NH₃
(1)断开1mol N₂中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量；
(2)形成2mol NH₃中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量；
(3)在298 K时，取1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_____kJ

【推荐2】W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y 、M同主族，可形成MY₂、 MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________；
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)
(3)W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是__________(用化学符号表示)
(4)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________ (任写两个)
(5)Y与M的氢化物中，热稳定性差的是________(填化学式)，沸点高的是________（填化学式）
(6)ZW的电子式为__________，W₂Y₂的电子式为_____，用电子式表示Z₂M的形成过程：______。
(7)MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液__________（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因_______。
(8)已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是是__________ ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是__________ 。
(9)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是__________ 。

A．N4属于一种新型化合物	B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2	D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

【推荐3】回答下列问题。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ/mol)	436	496	463

反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=_______ kJ/mol。生成1 mol H₂O(g)可以放出热量是_______ kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl=BaCl₂＋10H₂O＋2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应

【推荐1】某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)₂⋅8H₂O与NH₄Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

【推荐2】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是__(填字母)。
A.Na₂O与水反应                                        B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应                    D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=__kJ·mol^-1。
(3)以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是__。

【推荐3】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)△H=_______________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。
(4)升高温度，该反应的平衡常数K 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

【推荐2】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__。
③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E₁、E₂和E₃，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H，则△H=___(用含E₁、E₂、E₃的式子表示)，且△H₁__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。
已知25°C、101kPa时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-197kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=-44kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)==2H₂SO₄（1）△H₃=-545kJ/mol；
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是__。

【推荐3】已知H—H键、N≡N键、N—H键键能如下表所示：

化学键	H—H	N≡N	N—H
键能/kJ·mol-1	436	946	391

则在一定条件下进行反应N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)，生成1 mol NH₃时的反应热Q=_______。