W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱-组卷网

题型：填空题难度：0.85 引用次数：378 题号：4093767

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y 、M同主族，可形成MY₂、 MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________；
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)
(3)W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是__________(用化学符号表示)
(4)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________ (任写两个)
(5)Y与M的氢化物中，热稳定性差的是________(填化学式)，沸点高的是________（填化学式）
(6)ZW的电子式为__________，W₂Y₂的电子式为_____，用电子式表示Z₂M的形成过程：______。
(7)MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液__________（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因_______。
(8)已知

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是是__________ ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是__________ 。
(9)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是__________ 。

A．N₄属于一种新型化合物	B．N₄晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N₄的能量高于N₂	D．1molN₄转变为N₂将吸收882kJ的能量．

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更新时间：2016-12-09 15:25:26 |

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【知识点】二氧化硫与其他强氧化剂的反应解读化学键与化学反应中的能量关系解读根据物质性质进行元素种类推断解读 “位构性”关系理解及应用解读

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非金属单质及其化合物的性质非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐1】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中N对应的物质分别是___________。
(2)X与Y反应的化学方程式___________，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)

和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将

和

混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)下列四种有色溶液与

作用均能褪色：
①酸性

溶液 ②品红溶液 ③淀粉—碘溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
体现

漂白性的是___________(用序号填空)。体现

还原性的是___________(用序号填空)。写出

通入酸性

溶液反应的离子方程式___________。
(5)硝酸是用途广泛的化工原料。铜与浓稀硝酸均能反应，写出铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________。若64.0gCu与一定量的

溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和

)，则消耗的

溶液中溶质的物质的量为___________。

2024-05-28更新 | 72次组卷

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非金属单质及其化合物的性质非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐2】下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。

方法Ⅰ	用溶液吸收
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S
方法Ⅲ	用溶液吸收
方法Ⅳ	用NaClO碱性溶液吸收
方法Ⅴ	石灰-石膏法吸收

(1)方法Ⅰ中吸收

后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入

(2)方法Ⅱ中CO还原

反应的化学方程式为___________。
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于

对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生

，需定时向脱硫塔中补充___________。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有

烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。

①该反应中的离子方程式为___________。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：

①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。
②若用NaOH溶液代替

悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。

2024-01-24更新 | 322次组卷

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解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

【推荐3】物质集合

中含有常见物质

、

。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的为___________。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为___________。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：___________。
(4)请写出

组中的酸性氧化物与酸性

溶液反应的离子方程式：___________。
(5)在密闭容器中，将

组中的两种物质充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，该纯净物的化学式为___________。

2024-01-21更新 | 29次组卷

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【推荐1】以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应：2 CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
(2)根据数据计算，分解1mol CO₂需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

2022-09-15更新 | 72次组卷

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原电池原理与化学电源

【推荐2】在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。
(1)图中，表示放热反应能量变化的是___________

填字母

。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为___________、___________

填“吸收”或“释放”

，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是___________。
(3)如下图所示：按照构成原电池的基本要素来看，

的作用是

填字母，下同

___________，稀硫酸的作用是___________。

负极反应物

负极材料

正极反应物

正极材料

离子导体

电子导体

(4)根据上图回答下列问题：
①在

原电池中，

片上发生___________反应

填“氧化”或“还原”

片上发生的电极反应式为___________。
②外电路中电子流向___________极

填“正”或“负”，下同

，内电路溶液中

移向___________极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。
(5)某原电池的总反应为

，该原电池正确的组成是___________。


A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-05-10更新 | 132次组卷

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反应热的计算

【推荐3】化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
(1)已知：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	436	247	434

求H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH=_______________________________
(2)已知：C(石墨，s) = C(金刚石，s)　　ΔH₁＝+1.9 kJ·mol^－¹
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性________金刚石的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)。
②石墨中C—C键键能________金刚石中C—C键键能(填“大于”“小于”或“等于”)。

2019-03-25更新 | 310次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐1】A、B、C、D(气体)均为常见的10电子微粒其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A与B反应可生成C。
写出各微粒的化学或离子符号。A：_____、B：_____、C：_____、D：_____。

2020-10-08更新 | 95次组卷

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【推荐2】有 A、B、C三种短周期元素。A⁺只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这三种元素分别是：A___________，B___________,C____________。(用元素符号表示)

2010-09-09更新 | 281次组卷

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名校

【推荐3】现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	M层上有6个电子
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H₂

用相应的元素符号或化学式回答以下问题
（1）元素X的一种同位素中子数比质子数多1，这种同位素的符号是______。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式______。
（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______（用元素符号表示）。
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（化学式）
（5）T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

2019-08-08更新 | 118次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

【推荐1】已知溴原子的原子结构示意图如下﹕

（1）溴原子的原子的序数为_________。
（2）溴元素的原子在反应中易得到________个电子，表现为 __________性（填氧化性或还原性）。
（3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱____________。

2016-12-09更新 | 171次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

(1)表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。
(2)表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞______（填化学式）。
(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞_____（填化学式）。
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞___＞___（填元素符号）。

2018-06-17更新 | 219次组卷

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【推荐3】用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是________。
（2）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。
（3）与水反应最剧烈的金属是________。
（4）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
（5）最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物的是________。
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。
（7）最稳定的气态氢化物是________。
（8）金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。

2018-06-29更新 | 248次组卷

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