【推荐1】(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)______________K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝______________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过高的不利影响是______________。
(2)在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p_c如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应＋2＝2＋Cl^﹣的平衡常数K表达式为______________。

【推荐2】一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为，则平衡时CO₂的浓度为____________。
(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。
A．升高温度             B．增大压强
C．充入一定量的       D．再加入一定量铁粉

【推荐3】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，经测得CO和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH₃OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

【推荐1】在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______。
(3)0-2s内，用O₂表示反应的平均速率v(O₂)=______mol/(L·s)。

【推荐2】在一个容积2L的恒容的密闭容器里进行如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应开始时n(N₂)=1.6mol，n(H₂)=4.4mol，2min末n(H₂)=2.0mol。
(1)前2min内用NH₃表示该反应的反应速率_______；
(2)到2min末N₂的转化率为_______；
(3)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；

A．保持体积不变，再向容器中充N2	B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He	D．选择合适的催化剂

(4)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。

A．2v正(H2)=3v逆(NH3)	B．N2的体积分数不再改变
C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2	D．混合气体的密度不再变化

【推荐3】300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K_{300 ℃}<K_{350 ℃},则ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。