【推荐1】300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)A的转化率为___________。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。

【推荐2】在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
             
(1)该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体，则m___________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)若m=2，则A的状态为___________。
(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

【推荐3】向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：     。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：

时间 浓度 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
	0	a	0.40		0.60	0.60
	0				0.60	0.60

(1)a为_______。
(2)20min时，υ_正_______υ_逆(填“<”、“=”或“>”)。
(3)若30min后，只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭             b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积             d.通入一定量的NO
(4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的_______0(填“<”、“=”或“>”)。重新达到平衡时，压强_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【推荐1】羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：
(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为80%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。

【推荐2】（1）工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol。该反应中的H₂制取成本较高，工业生产中往往追求H₂的转化率。增大H₂的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。
a．增大压强                         b．升高温度            c．增大N₂浓度
d．及时移走生成物NH₃ e．使用高效催化剂
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H^＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中发生的转化反应____。
②由图可知，溶液酸性减弱，CrO₄^2-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．_正(H₂)=_逆(H₂O)               d．c(CO₂)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____℃。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ／mol；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)；   △H=-285.8 kJ／mol，
由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收___________ kJ的热量。
(2)在一定条件下，1 mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：___________(注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
(3)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-1，H-H键的键能是436.0 kJ·mol^-1，由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。 N-H键的键能是___________ kJ·mol^-1

【推荐3】在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH₃的物质的量是2.4mol。试求：
(1)计算2min内N₂的平均反应速率为__。
(2)H₂的转化率是__。
(3)平衡时混合气体中N₂的体积分数是__。
(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。
①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N₂